知识问答
最佳答案：B根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe 3 ＋不共存，则A项错误；最后的3.2 g固体为Fe 2O 3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B项正确；样品
最佳答案：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4氧化剂为+2价铜离子和7个-1价的硫原子；还原剂为3个-1价硫原子氧化产物为3个
最佳答案：因为合金的表面被氧化,所以先发生下面的两个反应：1、Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O2、CuO + H2SO4 = CuSO4
最佳答案：1、不是2、是 氧化剂、还原剂均为NO2,氧化产物HNO3,还原产物NO3、是 氧化剂O2,还原剂NH3,氧化产物和还原产物均为NO4、是 氧化剂浓硫酸,还原剂
最佳答案：CuH中铜元素为+1价,Cu中铜元素为0价CuH→Cu得到1个电子,化学价降低,铜单质为还原剂.
最佳答案：可能组成：Fe,Cu,Fe2O3,CuO加入硫酸分析：Fe,生成气体,生成Fe2+,加OH-,空气中过滤灼烧后得到Fe2O3Cu,不反应,留下滤渣Fe2O3,生
最佳答案：物质去向1、：铁——与硫酸反应产生气体氧化铁——复分解溶解氧化铜——复分解溶解（不含铜离子说明无氧化铜）铜——滤渣3.2g2、铁离子和氢氧根化合为氢氧化铁,灼烧
最佳答案：Fe、Fe2O3和CuO都能与稀硫酸反应,由于稀硫酸足量,所以Fe、Fe2O3和CuO都不能剩余,因此滤渣为铜.反应的有关化学方程式为：Fe2O3 + 3H2S
最佳答案：解题思路：A．金属铁、氧化铁、氧化铜可以和硫酸反应，金属铜可以和三价铁离子反应；B．根氧化铁的量和元素守恒来确定铁元素的量；C．根据产品的质量结合各个成分的含量
最佳答案：解题思路：硫酸足量，由于氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，滤渣3.2g为金属铜，
最佳答案：滤液加入足量氢氧化钠后过滤残渣充分灼烧后得固体3.2克,这固体是Fe2O3.由3.2gFe2O3算得含铁量2.24g.加入足量盐酸后所得的3.2g残渣是合金样品
最佳答案：淀粉不是还原糖,遇Cu(OH)2不会有变化.淀粉加稀酸混合加热水解生成葡萄糖.葡萄糖是一种多羟基醛,是还原糖,检验葡萄糖的存在可以用新制Cu(OH)2,加热,产
最佳答案：实际上副反应肯定是存在的.氢氧化铜分解温度确实不高,记得高中实验也见到过试管出现少量黑色的固体（氧化铜）,但生成的红褐色的固体（氧化亚铜）多得多考虑两点因素1.
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