一氧化氮标况(25个结果)

最佳答案：4NO2+2H2O=O22NO2NO2完全转化为硝酸,需要的氧气为1/4.NO完全转化为硝酸,需要的氧气为3/4.那么设气体总体积为V如果气体中只有NO,那么转

最佳答案：不对.因为一氧化氮与氧气不能共存,一氧化氮遇到氧气会立即生成二氧化氮,而NO2也会结合生成N2O4,反应的有关化学方程式为：2NO+O2=2NO22NO2﹤=﹥

最佳答案：2NO+O2=2NO22、、1、2可以看出,最后还有2.8LO2和5.6LNO2所以n=2.8/22.4 + 5.6/22.4=0.375mol

最佳答案：标准状况下,这两个气体都是0.25mol,但是混合后会发生反应2NO+O2===2NO2,所以显然不正确如果要改为正确,应该是3/8mol

最佳答案：8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：8H+ + 2NO3- + 3Cu = 3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O0.03mol

最佳答案：四氧化二氮在标准状况下的状态是液体二氧化氮在标准状况下的状态是气体氧气在标准状况下的状态是气体臭氧在标准状况下的状态是气体烯烃（小分子烯烃例如乙烯在标准状况下的

最佳答案：c=(1/22.4)*(4/7)mol/L

最佳答案：我的答案与LS一样.采用极值法,全为氮气,N物质的量为2摩尔；全为一氧化氮,N的物质的量为1摩尔,而现在是混合气体,只能得出介于两者之间……

最佳答案：设反应的Cu的物质的量为x,易知n(NO)=2.24/22.4 mol=0.1mol根据得失电子守恒可知：x*2=0.1*(5-2)故x=0.15mol所以硝酸

最佳答案：假设全部是NO24NO2+O2+2H2O=4HNO389.6 22.44.48 V1=1.12L假设全部是NO4NO+3O2+2H2O=4HNO389.6 67

最佳答案：题目数据有问题,要么是40mg铜,要么是混合气体积为2.24毫升.我按气体2.24毫升做.HNO3生成NO2,从化合价看得1e-；HNO3生成NO得3e-.设生

最佳答案：解题思路：根据密闭容器存在反应：2NO+O2=2NO2，2NO2⇌N2O4，v（NO）：v（O2）=2：1，第一个反应恰好完全反应，产生22.4ml的NO2，容

最佳答案：32.64克铜全部溶解转移电子1.2mol设一氧化氮y mol 二氧化氮x mol11.2升共气体0.5mol生成1mol一氧化氮转移2mol电子生成1mol二

最佳答案：这道题目没有用到NO的量其实非常简单,因为酸与金属恰好反应,则NaOH加入之後直接和盐发生复分解,也就是说OH-全部结合了金属离子,那麼沉淀质量就等於原金属元素

最佳答案：（1）n(Cu)=32/64=0.5(mol)n(气体)=8.96/22.4=0.4(mol)设NO、NO2的物质的量分别为x、y根据得失电子守恒有0.5*2=

最佳答案：设铝,铁,铜的物质的量分别为,X,Y,Z mol,设生成的沉淀质量为 M 克因为铝,铁,铜,混合物质量为 11.9克所以27X + 56Y + 64Z =

最佳答案：还残留44g固体,则还有铁剩余,因此溶液中只有亚铁离子则硝酸亚铁的物质的量为56/56=1mol,未被还原的硝酸根有2mol17.92L气体有0.8mol因此反

最佳答案：3Cu+8HNO3=2NO+4H2O+3Cu(NO3)2Cu+4HNO3=2NO2+2H2O+Cu(NO3)2设NO物质的量为x,NO2的物质的量为y.第一个方

最佳答案：这个题用电子守恒加上十字交叉法11.2L气体就是0.5mol32.64g铜就是0.51mol,转移电子1.02mol变成一氧化氮,转移电子3mol.二氧化氮1m

最佳答案：NO xmol NO2 ymox+y=11.2/22.4=0.53x+y=2*32/64=1x=0.25mol