知识问答
最佳答案：解题思路：根据两物质的化学式，分别计算化合物中铁元素的质量分数，由铁元素质量等于化合物质量与元素质量分数的乘积，计算两物质的质量比．三氧化二铁和四氧化三铁含有相
最佳答案：氯元素的物质的量：42.6÷35.5=1.2mol钙元素的物质的量：2÷40=0.05mol镁元素的物质的量：1.2÷24=0.05溶液成电中性,根据正负电量相
最佳答案：1.相当于是1/2Fe2O3与1/3Fe3O4的质量比即160×1/2：232×1/3 = 30：292.MnO2中含氧：32/87 = 36.8%所以另外一种
最佳答案：设四氧化三铁的质量是m8克三氧化二铁(Fe2O3)含铁量是:8×112/160=5.6g所以mg四氧化三铁(Fe3O4)的质量是5.6g168m/232=5.6
最佳答案：30:293mol三氧化二铁与2mol四氧化三铁中铁元素质量相同3×160:2×232=30:29
最佳答案：46.4g Fe3O4含有铁元素质量=46.4*168/232=336gFe2O3中铁元素质量分数=112/160=70%所以氧化铁质量=336/70%=480
最佳答案：Fe2O3----3O Fe3O4-------4O160 48 232 64Mg 48M/160 Mg 64M/232所以 氧元素的质量比为 48M/160：
最佳答案：想让铁元素质量相同就得让铁原子的质量相同,就是铁原子的个数相同（这是最简单的方法）3*三氧化二铁=2*四氧化三铁上述式子中铁原子的质量相同.此时3*160 /
最佳答案：含铁元素的质量相等,使两种物质中铁原子个数相等2Fe3O4-----3Fe2O3464 480x 16g464/480=x/16gx=15.47g15.47克四
最佳答案：【呵,要求还不少】1.设铁质量x,氧气质量y3Fe+2O2=Fe3O4168,64,232x,y,232g168：x=64：y=232：232g∴x=168g,
最佳答案：Fe3O4中铁元素含量：56*3/（56*3 + 16*4） = 72.4%Fe2O3中铁元素含量：56*2/（56*2 + 16*3） = 70%所以m *
最佳答案：48g设与46.4g的四氧化三铁所含的铁元素质量相等需要Fe2O3的质量是x.x*(112/160)=46.4*(168/232)x=48g112/160是Fe
最佳答案：设可生成纯铁的质量为x,则：Fe3O4 + 2C ===== 3Fe + 2CO2↑56×3+16×4 56×31000t×85% xx=（168×850 t）
最佳答案：Fe2O3 Fe3O4配比：使Fe个数相同（Fe质量相同）3Fe2O3 2Fe3O43*160 2*2325吨 X吨于是有：480/5=464/X得出：X=29
最佳答案：Fe3O4+4CO==(高温）=3Fe+4CO2 固体质量减少232 168 232-168=64x 10g-8g=2g232/x=64/2gx=7.25g7.
最佳答案：铁的原子量是56,四氧化三铁的原子量是16*4+56*3=232,纯四氧化三铁中纯铁的含量是56*3/232*100%=72.41％,所以如果想炼出一吨95％的
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