知识问答
最佳答案：下面按照pH=2计算：氢离子浓度为0.01mol/L,取1L溶液计算,需要H2SO4 0.005mol,如果按照98.3%的浓硫酸计算【浓度=18.4mol/L
最佳答案：能根据硫酸镁和硫酸铝的水溶液的PH判断镁、铝的金属性强弱.因为硫酸镁、硫酸铝都是强酸弱碱盐.根据盐类水解的规律：有弱才水解、无弱不水解,谁弱谁水解,谁强显谁性,
最佳答案：混合后,[NH4+]=0.1mol/L,[NH3.H2O]=0.1mol/L∴Kb=1.77X10^-5=[OH-]∴pH=14+lg[1.77X10^-5]≈
最佳答案：A.硫酸与氧气不反应,PH无变化B.H2S:2H2S+O2==2S+2H2O 由弱酸变为中性的水,PH增大C.NaClO与氧气不反应D.Na2SO3:2Na2S
最佳答案：沉淀可能是墨绿色沉淀：Fe6(SO4)2(OH)4O3（一种氧基配合物）；加入盐酸沉淀消失,溶液变为浅绿色.还有一种情况墨绿色为氢氧化铁和氢氧化亚铁的混合物,氢
最佳答案：SO2+O2→SO3 SO3+H2O→H2SO3 H2SO3+H2O+O2→H2SO4SO2+H2O→H2SO3 H2SO3+O2→H2SO42H2O2+SO2
最佳答案：1.A错,里面的铜离子回和碱反应生成Cu(OH)2所以第一选B2.重金属指比重大于4或5的金属,约有45种,如铜、铅、锌、铁、钴、镍、锰、镉、汞、钨、钼、金、银
最佳答案：PH=1的硫酸溶液,则氢离子的浓度为：0.1mol/L ,硫酸的浓度为：0.05mol/LNH3与H2SO4反应：2NH3+H2SO4=（NH4)2SO4 则混
最佳答案：都--小于--7（填大于.小于或等于）2）它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O3）
最佳答案：因为SO2+H2O=H2SO3,H2SO3在空气中能被O2氧化为H2SO4（2H2SO3+O2=2H2SO4）,H2SO4的酸性比H2SO3的酸性强.酸性越强,
最佳答案：A中存在氢离子不能共存,B中存在铝离子不能共存,D中存在银离子不能共存,所以选C
