浓盐与二氧化锰反应(96个结果)

最佳答案：写离子式要拆的,所谓的浓盐酸,其实其质量分数并不高,它能完全电离,故要拆开采纳哦

最佳答案：还原剂和酸的作用.

最佳答案：还原剂.盐酸中氯元素为负一价,反应产物中氯化锰中的氯元素化合价不变(仍为负一价);氯气中的氯元素为零价,升高了.所以,盐酸起还原剂的作用.

最佳答案：产物中生成了氯离子和水,显然水是盐酸的氢离子与氧化物中的氧化合的产物,剩下的氯离子就分散到溶液中了,所以产物中的水就体现了浓盐酸的酸性.

最佳答案：产生黄绿色气体同时,可能会在反应器中出现白雾

最佳答案：MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑

最佳答案：MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+2H2O+Cl2↑

最佳答案：根据反应方程式可知溶液中含氯离子的溶质只有盐酸和氯化锰氯化锰有0.1mol则所含氯离子0.2mol氯离子的物质的量为10.4mol/L*0.5L+0.2=5.4

最佳答案：4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

最佳答案：二氧化锰不能与稀盐酸反应MnO2是难溶于酸的金属氧化物,不与稀盐酸反应.

最佳答案：解题思路：（1）由氯气的体积，根据方程式计算需要二氧化锰的质量；（2）被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒可知n被氧化（HCl）=2n（Cl2），再根据m=

最佳答案：你查查电极电势数据就知道,本来MnO2是不足以氧化Cl-的：φ(MnO2/Mn)=1.23V,φ(Cl2/Cl-)=1.35V为了推动反应进行,必须采取一些手段

最佳答案：这个必须通过氧化还原电极电势的计算,大学才会涉及,过程较为复杂!楼主只需记住,只有在浓盐酸下,Cl-的还原性才较为突出,事实上氯气的氧化性要稍强于MnO2,所以

最佳答案：解题思路：二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，随反应进行浓盐酸变为稀盐酸，二氧化锰不与稀盐酸反应，对于反应一：将足量的二氧化锰与含HCl 0.4mol浓盐酸反应产生的

最佳答案：E(MnO2/Mn2+)=+1.2293 E(Mn2+/Mn)=-1.182电极电势差为负值

最佳答案：和稀盐酸几乎不反应,很慢方程式不变MnO2+4HCl(浓)=Cl2↑+MnCl2+2H2O （加热）

最佳答案：解题思路：（1）根据二氧化锰的质量结合反应的方程式计算；（2）根据Cl元素守恒计算．（1）n（MnO2）=[17.4g/87g/mol]=0.2mol，MnO2

最佳答案：分析：首先解释一下,参加反应的是看配比来的也就是化学式前面的系数,从方程式可以看出,1份MnO2配4份HCl,那2份就配8份,3份就配12份,这个懂了?其次,被

最佳答案：应该要小于计算的理论值,因为随着反应的进行浓盐酸的浓度也将随之减小,而稀盐酸与二氧化锰就不在反应了,所以即使二氧化锰过量盐酸也不会完全反应.

最佳答案：关掉出CL2的那个口先,在打开分液漏斗,如果Hcl,不会滴下来,就是气密性好.