知识问答
最佳答案：磷酸氢二钠—磷酸二氢钾缓冲液（1/15mol/L）pH 1/15mol/LNa2HPO4/ml 1/15mol/LKH2PO4/ml pH 1/15mol/LN
最佳答案：pH=0.7的属于强酸型缓冲溶液.在高浓度的强酸或强碱溶液中,由于H+或OH-浓度本来就很高,外加少量酸或碱基本不会对溶液的酸度产生太大的影响.在这种情况下,强
最佳答案：滴定钙镁总量时溶液的PH值应是10左右,用氨-氯化铵缓冲溶液控制；测定钙时溶液的PH值应是12,用,200g/L的KOH调节.
最佳答案：题目中16.0mol/L是氨的物质的量浓度吗?由缓冲溶液公式：设NH4Cl浓度为 x mol/L:[OH-] = Kb*[NH3] / [NH4 +]10^-4
最佳答案：设需要nmol氯化氢NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O在这个反应中,消耗了nmol的氨水此缓冲液实际上是由nmol氯化铵和（0.02-n）mol的氨水组
最佳答案：首先：pKa2=-lg([HPO4 2-][H+]/[H2PO4 -]) pH=-lg[H+]所以：pKa2=pH+lg([HPO4 2-]/[H2PO4 -]
最佳答案：根据电荷守恒定律,正负电荷总数应该是相等的,如果溶液中没有其他离子的话,氢离子的物质的量浓度应该是10∧-9,所以PH应该是9
最佳答案：pH=pKa+lg{[NaAc]/[HAc]}5=4.75+lg{[NaAc]/[HAc]}1.78=[NaAc]/[HAc][NaAc]=1.78*0.2=0
最佳答案：pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c
最佳答案：POH=PKb2-lg[HPO42-]/[H2PO4-]POH=6.6=PKb2 那么c（Na2HPO4）=cNaH2PO4）m(Na2HPO4)=142×0.
最佳答案：推理需要的话Hi我PH=PKa-lg[(Ac-)/(HAc)]带入数据知道了Ac-：HAc=0.56;1则需要HAc是100×（0.56）/(0.56+1)=3
最佳答案：PH=14-PKb+lg[NH3]/[NH4+]9.00=14-4.75+lg[NH3]/[NH4+]lg[NH3]/[NH4+]=-0.25[NH3]/[NH
最佳答案：PH=PKa-LG(c酸/c盐）PH=5 PKa查表或题目已知 c盐即0.125/0.25计算出C酸 计算出N酸 （物质的量） 因为酸都是6.0M的HAC提供
最佳答案：PH=PKa-lgc(HAc)/c(Ac-)4.7=4.75-lgc(HAc)/c(Ac-)lgc(HAc)/c(Ac-)=0.05c(HAc)/c(Ac-)=
最佳答案：你好你的题目有些问题,这两种相同的磷酸盐是不能构成缓冲溶液的,只有H2PO4-,与HPO4-之间才能构成缓冲溶液.PH=Pka-lg(cH2PO4-/cHPO4
最佳答案：PH=PKw-PKb+log[NH3]/[NH4+]9.5=14-4.74+log0.3/[NH4+][NH4+]=0.17mol/L0.17*500/1000
