知识问答
最佳答案：请先查H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3H3PO4的三级电离平衡,有：H3A H2A- + H+,Ka1H2A- HA2- + H+,Ka2HA2- A3- +
最佳答案：1、pH=1/2{pKa2+p(2×c×K′＋Kw)－p(Ka1＋c)}说明：c(HPO42-)＝0.1mol/L；而c(NH4-)＝2×0.1mol/LKa2
最佳答案：从6%~0.6%,既稀释了10倍6%的盐酸其密度为1.028g/ml所以100ml6%的盐酸,其质量为102.8克,其中含有HCl =102.8×0.06=6.
最佳答案：数据是不是有问题算得数据不对头啊根号下(1.77*10^-4)算不出来啊
最佳答案：因为Kb=1.8*10^(-5)NH3H2O ==== NH4+ + OH-0.1 X XX^2=0.1*1.8*10^(-5)=1.8*10^(-6)[OH-
最佳答案：10.7g氯化铵即0.2mol NH3•H2O物质的量为0.2mol氨水的电离平衡常数为1.8*10^-5氯化铵的水解微弱故忽略设氨水电离出x mol的OH即N
最佳答案：这不是计算ph的题.是一道基本的化学平衡计算题,令x等于铵根离子浓度,y等于氨浓度,根据氨的水解方程可以解出x跟y.不知道你能听懂不,具体来说：方程左边是x跟氢
最佳答案：第一个是因为过氧化氢电离常数太小,水的电离不能忽略.C/Ka大于500指的是可以用最简式计算最后一个应该是KaC+KW吧 就是推出来的质子的量啊
最佳答案：HAc Ac- + H+因为Ka＝1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+
最佳答案：HAc Ac- + H+因为Ka＝1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+]
最佳答案：不能,溶液的ph值主要是受硝酸电离的H离子来体现的,Cu(NO3)2电离后的铜离子所占比例知道,这样可以根据一定的关系可以把硝酸根离子来自硝酸铜的部分算出来,然
最佳答案：话说我还真不知道滴定百分数是什么意思,特地百度了,没大明白,我就自己理解吧滴定百分数为1的时候,是化学计量点吧,此时生成NH4NO3,溶液显酸性（强酸弱碱盐）,
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