知识问答
最佳答案：解题思路：设该硝酸溶液的密度为x，溶液的体积为VL，根据物质的量浓度计算出溶液中溶质的质量分数，然后计算出x的值．设该硝酸溶液的密度为xg/cm3，溶液的体积为
最佳答案：先给你列解的式子,看不懂的话讲解在下方：200ml乘1.2g/ml乘31%除以63除以0.2升200ml乘1.2g/ml是硝酸溶液的质量（以g为单位）乘31%是
最佳答案：A．若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解 正确：金属反应之后得到硝酸盐,加入硫酸后,H＋、NO30、剩余的金属发生反应 B．若金属全部溶解,则溶液
最佳答案：16mol/L浓硫酸是18mol/L浓盐酸是12mol/L浓磷酸是15mol/L
最佳答案：对于稀硝酸,一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L.市场上出售的浓硫酸一般浓度在65%,12mol/L左右.68%的浓硝酸可达15mol/L.
最佳答案：设原来溶液的密度为p这样原来溶液的质量为88p溶质NaSO4质量为88px22%根据稀释前后溶质质量不变88px22%=（88p+100）x11%176p=88
最佳答案：设原来的物质的量的浓度为w0.15w*85=(0.15w*85/0.22+100)*0.14得：w=3.02mol/L
最佳答案：极限法.NO物质的量 = 1*0.6 = 0.6mol,NO可以得到0.6mol HNO3剩下的0.4mol 全是NO时,可生成0.4mol HNO3剩下的0.
最佳答案：选BNH4NO3的含N为N%=(14+14)/(14+4+14+48)=35%>20%,需要含N比小于20%的盐来平均到20%四个选项只有2是,所以选B这类题如
最佳答案：质量分数为百分之20的硝酸钾溶液其中溶质:溶剂:溶液= 1:4:5在10℃时,某物质的溶解度为5g,在此温度下物质饱和溶液里,溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1:
最佳答案：首先必须明确硝酸是与铁先反应,因为会生成Fe3+,然后3价铁与Fe反应,最后与Cu反应.为什么呢?因为Fe +Cu2+=Cu+Fe2+ 所以有铁单质的时候不可能
最佳答案：解题思路：分别取1g硝酸铵、2g磷酸氢二铵、2g氯化钾，根据钾元素守恒计算K2O的质量，再根据质量分数的定义计算．分别取1g硝酸铵、2g磷酸氢二铵、2g氯化钾，
最佳答案：解题思路：根据物质中某元素的质量分数=[该元素相对原子量×原子个数/该物质的相对分子量]×100%，先计算出硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%，因为，硝酸铵样品
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