知识问答
最佳答案：氯化铵固体使铵根浓度增大,平衡正向移动.不是逆向移动.只是新加入的氯化铵中的NH4＋水解的程度比原来溶液中的NH4＋水解程度小,也就是盐的浓度小,水解程度大,盐
最佳答案：逆向移动,水解程度变小.NH3 + H2O ≒ NH3•H2O ≒ NH4+ + OH—氨气溶于水后,大部分会与水分子结合为一水合氨分子,少部分一水合氨分子电离
最佳答案：解析：NH4Cl是盐,是强电解质,在水溶液中全部电离.水极少量电离.NH4Cl= NH4+ + Cl- H2OH+ + OH-NH4Cl是盐,又是强酸弱碱盐,所
最佳答案：为 4，因为c(OH-)=0.1*1.0*10-9=1*10-10,所以c(H+)=1.0*10-14/(1*10-10)=10*10-4 ,所以PH值为4.
最佳答案：同浓度,说明(NH4)2SO4中NH4+是NH4Cl的2倍,所以“越稀越水解”,NH4Cl溶液水解程度更大.☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺
最佳答案：NH4CL是盐完全水解,产生大量NH4+离子抑制NH3H2O的电离,混合溶液呈碱性故电离大于水解,即溶液中电离大于水解
最佳答案：①首先要明确一点,氨水呈碱性②盐溶液,无论是否有离子要水解都对含有酸或碱溶液的影响很微弱,溶液仍称酸/碱性,除非它们之间会发生反应③分析具体题目：NH4Cl与N
最佳答案：NH4+ + H2O === NH3.H2O +H+水解得到的H+实际上就是H2O电离出来的了
最佳答案：NH4(+)（aq)+H2O(l)==NH3.H2O(aq)+H+(aq) 水解是可逆反应因为水是液态,相当于水解平衡方程式左边系数为1,右边系数为2加水,平衡
最佳答案：不一定首先,电离大于水解,是指电离出的弱酸根、弱碱离子,而这些离子又会再水解,但是水解的程度远远小于电离的程度.再者,要看电离出的是弱酸跟还是弱碱离子,才能判断
最佳答案：1.20/100=20%2.NH4+ +H2O=可逆符号=NH3•H2O+ H+3.CH3COO-..+..H2O....CH3COOH..+..OH-楼上写的
最佳答案：是有一水合氨 但是因为都是微量 而H离子和SO42-离子都是完全电离的 可以认为这个原因造成了水中H离子的增加 从而水呈酸性 水解比起电离是极其微弱的 因而忽略
最佳答案：NaCl 不发生水解反应 所以PH=7NH4Cl 发生水解反应 NH4离子+H20=NH4OH+H离子 phNH4Cl不知道对不对,
最佳答案：不用啊,虽然NH4CL是强酸弱碱盐,但在此处反应不必判断,如果反应后溶液呈酸性,那么盐酸过量,呈碱性的话就是氨水过量或刚好反应,由于氨水与盐酸都是在溶液中都是以
