知识问答
最佳答案：2H2O2=2H2O+O2,完全分4解后质量少4了p0.8g,那么z制得氧气2的质量是0.3g,所以3有0.51gH2O2,所以5双4氧水7中4过氧化3氢含量是
最佳答案：解题思路：根据两者反应的方程式判断出生成相同氧气时两者的质量关系，据此对问题解答即可．依据两者反应生成氧气的方程式为2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2
最佳答案：既然不考虑化学平衡,过氧化氢完全分解,那就不用考虑水的质量和过氧化氢浓度了,直接列方程2 H2O2 = 2 H2O + O268 3220 x得 68x=32*
最佳答案：设34克溶质质量分数10％的过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是X克.2H2O2=2H2O+O2 (文字说明:2个过氧化氢分子在二氧化锰催化下,68 32 分解
最佳答案：2H2O2==2H2O+O268g 32g10%*136g XgX=6.4(g)答：136g溶质质量为10%的过氧化氢溶液,若完全分解,可制得6.4克氧气.
最佳答案：因为2H2O2=2H2O+O2,氧气逸出 所以氧气的质量为34.0g+0.5g-33.7g=0.8g由氧气0.8g可算出H2O2质量为0.8g/32*68=1.
最佳答案：解题思路：（1）在二氧化锰催化下，过氧化氢分解生成水和氧气，根据生成气体的质量与反应时间的关系图，可得知所取过氧化氢完全反应放出氧气质量为3.2g，利用反应放出
最佳答案：1、34+0.5-33.7=0.8g2、2H2O2=（MnO2,写在等号上方）2H2O+O2↑68 32m 0.8g68/32=m/0.8m=1.7g
最佳答案：（1）因为二氧化锰起催化剂的作用不参加反应,反应方程式为H2O2====H2O+O2↑由于质量守恒,氧气的质量就等于34.0+0.5-33.7=0.8克（2）O
最佳答案：2H2O2 = 2H2O + O268 32X=1.7g 34.5-33.7=0.8g（1）根据质量守恒定律,反应生成的氧气的质量为0.8克（2)计算过氧化氢溶
最佳答案：解题思路：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；（2
最佳答案：设过氧化氢的质量为x2H2O2 =MnO2= 2 H2O + O268 32x 3.2g68/x=32/3.2gx=6.8g该溶液中过氧化氢的质量分数为：6.8
最佳答案：可以在反应后将二氧化锰再收集起来,称其质量,会发现质量没有变.可以用收集起来的二氧化锰在下次反应中继续使用,会发现其仍可继续催化反应.
最佳答案：2H2O2=MnO2=2H2O+O268 36 32X Y 64g68/X=36/Y=32/64gX=136g Y=72g
最佳答案：2H2O2=O2+2H2O34 32x 0.48gx/0.48g=2*34/32,x=1.02g质量分数=1.02/51*%=2%
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