知识问答
最佳答案：电离平衡常数和温度有关,电离平衡与浓度有关,电离度也与浓度有关,这里稍微说一下,当浓度越大电离度越小即在水中电离的物质的量的比值越小,弱电解质溶液达到电离平衡后
最佳答案：常温下,水的离子积常数为10＊-14,又因为水电离的氢离子和氢氧根离子相等,所以氢离子浓度为根号下10*-14,即10*-7（水的离子积常数,简称水的离子积,是
最佳答案：酸,强酸弱碱盐的水溶液是酸性的碱,强碱弱酸盐的水溶液是碱性的酸式盐主要看酸式盐电离与水解程度的相对大小,当电离程度大于水解程度,就是酸性,如NNaH2PO4,N
最佳答案：对于强碱弱酸盐来说,水解大于电离,说明溶液呈碱性.具体的可以通过水解（一级水解和二级水）和电离的程度大小来解释.对于NaHCO3来说,碳酸氢根会发生水解和电离.
最佳答案：加入醋酸钠固体 电离度变小因为醋酸钠电离出醋酸根导致原溶液电离平衡向抑制电离方向反应 所以变小.加入醋酸钠溶液 电离度变大因为醋酸钠显碱性 你可以认为醋酸被中和
最佳答案：一般都是比较盐溶液中的离子情况.基本原则是盐是强电解质,它所直接电离出的金属阳离子和酸根离子应该是排前两位的,后面再去考虑水解.只有酸式盐才需要考电离和水解的问
最佳答案：气体电离生成的电子、正离子,不过一般在短时间内又会再结合,回到中性原子或分子状态.此时,电子、正离子所具有的一部分能量就以电磁波、再结合粒子的动能、或者分子的离
最佳答案：咱们逐句分析： 稀释弱酸溶液 我怎么判断到底是溶液的体积变化快还是弱酸电离出H+较快? 当然是溶液的体积变化快,因为电离出的H+不能抵抗溶液的稀释（就是所谓
最佳答案：离子浓度和体积无关…因为是0.1mol/L的硫酸 而且硫酸是完全电离的二元强酸 所以是0.2mol/L的氢离子 和0.1mol/L的硫酸根离子
最佳答案：“a=1”中的“=”应该是“+”罢,那么：根据溶液c(H+)=10^(-pH),得：甲的c(H+)=10^(-a),乙的c(H+)=10^(-(a+1))根据水
最佳答案：这么想,假设它跟Bacl2反应,那么你想它会生成什么?是不是亚硫酸钡跟盐酸?然后呢···盐酸呀!强酸呀!它会把亚硫酸钡溶解的,就又成为氯化钡跟亚硫酸的,这就是传
