知识问答
最佳答案：常见的判断氧化性/还原性强弱的方法有：1.从元素的价态考虑最高价态——只有氧化性,如Fe3+ H2SO4 KMnO4最低价态——只有还原性,如金属单质 Cl-
最佳答案：MnO4- 在酸性条件下反应还原成Mn2+ 在碱性条件下还原成MnO4 2- 故酸性条件下还原性更强其他的离子一般不考虑酸碱性,主要看产物中是否有水,从而注意酸
最佳答案：我认为在酸性条件下可以,因为硝酸的氧化性(正5价)在有氢根存在下才得以体现所以H+NO3+NH4可以氧化还原,生成NO2,N2
最佳答案：A.酸式根跟氢氧根不能共存.发生的是复分解.并不是氧化还原.HSO3- + OH-=SO32- + H2OB.S2- S在最低价态,有较强的还原性,而MnO4-
最佳答案：这个怎么说呢,就像硝酸和很多活泼金属反应不是生成氢气而是生成二氧化氮一样.氧化还原反应是最优先的,即使发生了双水解,Fe3+的氧化性也足够将H2S氧化成单质硫,
最佳答案：如果你说的是酸碱度影响氧化还原性的话,其本质是假设某反应其实是需要氢离子或者氢氧根参与反应.假设某反应需要的是氢离子,但是你会发现在碱性条件中反应变慢或者根本不
最佳答案：铁离子和氯离子可以共存,不能共存的话,那不就没有氯化铁溶液了吗?一个离子的价态还能降,一个离子的价态还能升,并不能确定就会发生氧化还原反应.还要看,氧化剂的氧化
最佳答案：氯离子不可能得到电子了 氯离子的最外层已经饱和了 是8个电子反应 物质化合价升高 得到电子 被氧化 是还原剂 对应的产物是氧化产物
最佳答案：H2O2+Mg=H2O+MgO现象是镁条表面变白,变疏松了.首先过氧化氢电离是极其微弱的,并且此反应使H2O2浓度下降,电离的少量OO2-和H+离子不断合成H2
最佳答案：稀硝酸同样有强氧化性,亚铁离子与负二价硫离子都要被氧化.硫化亚铁与过量稀硝酸反应：FeS + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 2H2O +
最佳答案：氧化还原反应,前提会找氧化剂与还原剂,及氧化产物与还原产物.在就是得失电子守恒,用得失电子守恒配平与计算.“离子反应”.记忆量比较大,除了强酸.强碱及可溶性盐拆
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