知识问答
最佳答案：这个反应类似于CO2通入澄清石灰水中的现象：SO2+Ca(OH)2==CaSO3（白色沉淀）+H2O（SO2不足）CaSO3+SO2+H2O===Ca（HSO3
最佳答案：Ca(OH)2通入CO2生成碳酸钙沉淀,继续通入过量CO2生成碳酸氢钙溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3
最佳答案：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 74 100 mg 2g如果氢氧化钙过量,以不足量的CO2为标准计算,氢氧化钙质量为2*74/100=1.48(g)
最佳答案：溶液先变浑浊,然后重新变清澈.原因如下：（未过量时）Ca(OH)2+CO2=CaCO3（浑浊的原因）+H2O（过量后）CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3
最佳答案：发生反应Ca（OH）2+2CO2===Ca（HCO3）2碳酸氢钙溶于水的Ca（HCO3）2+2NaOH===Na2CO3+CaCO3!+2H2O
最佳答案：3.7g的Ca（OH)2[相对分子质量为74]为0.05mol,4.0g的CaCO3物质的量为0.04mol,Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ +
最佳答案：CaCO3===CaO+CO2(气体）CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2==CaCO3(沉淀）+H2O
最佳答案：首先求的此固体为CaCO3沉淀,∴n（CaCO3)=1g/ 100g/mol=0.01mol,∵化学方程式为Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O,n
最佳答案：这个 你应该是初中的吧 高中的话直接用mol初中的话 哎 算吧 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O74 447.4 X解得X=4.4g 4.4÷1.97
最佳答案：此题其实涉及两个反应：1.二氧化碳量不足,二氧化碳只能与氢氧化钙反应CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O2.二氧化碳量过量,二氧化碳不但与所有的氢
最佳答案：选复分解吧,但注意“氢氧化钙溶液中通入少量二氧化碳”不是复分解反应,因为没有发生物质交换.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓
最佳答案：产物为0.01mol碳酸氢钙和0.01mol碳酸钙故需要0.03mol二氧化碳 即 0.672L 二氧化碳
最佳答案：总反应就是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水Ca(OH)2~2HCl0.1 0.2c0.2c=0.1*2 c=1mol/L所以该盐酸的物质的量浓度是1mol/L
最佳答案：实现是1,Ca2+一定要与CO2反应生成CaCO3沉淀的,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2是在CO2过量时才反应的,2是在3前,不用说,当3反应完
最佳答案：我告诉你所有反应的顺序：1,中和 2,沉淀 3,溶液中的离子 4,如果沉淀能和离子反应就沉淀继续举个例子：一个溶液中有氢离子、铝离子、镁离子、钡离子,向里面加入
最佳答案：答：1、0.02mol
原因：根据Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O和CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
0.030.03 0.03 0.0
最佳答案：选A.A.NaOH+HCl=NaCl+H2O,变化不大.B.Ca(OH)2是微溶于水的,所以离子的物质的量很少,加入稀盐酸生成的CaCl2是可溶的强电解质,离子
