知识问答
最佳答案：首先要判断有没有不溶或微溶物质,有那麼就排除,如Ca(OH)2其次就算全部溶於水,是否离子带有颜色,有颜色则排除.如CuSO4最後,就算全部溶於水溶液呈无色,判
最佳答案：选D解析：PH=12 是强碱性的环境,有大量OH-存在A错,氯化钡和硫酸钠反应不能大量共存：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓B错,碳酸钠和氯化
最佳答案：解题思路：根据废液中主要含有盐酸与氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠应先和盐酸反应，等废液中盐酸被碳酸钠反应消耗完了，碳酸钠开始和氯化钙反应才能产生碳酸钙沉淀，
最佳答案：（1）由图示可知，当碳酸钠溶液质量加到15kg时，ph=7，说明此时溶液正好完全中和；故答案为：15kg；（2）设Na2CO3与HCl反应生成NaCl、CO2的
最佳答案：解题思路：（1）由图示可知，当碳酸钠溶液质量加到15kg时，pH=7，然后又上升，说明此时恰好将废液处理完；（2）根据图象可知：当碳酸钠溶液质量加到10kg时，
最佳答案：解题思路：根据碳酸钠和盐酸反应使溶液的PH值升高，碳酸钠和氯化钙反应时，溶液的pH值不变进行分析．从图象中的数据和PH值的变化可以看出，加入的碳酸钠在0～10k
最佳答案：解题思路：解决本题的关键在于：一、弄清实验过程中所发生的化学反应，二、图象中OA、AB、BC段的意义．（1）因为废液中主要含有盐酸与氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，
最佳答案：6分)(1)15kg (2)设Na2CO3与HCl反应生成NaCl、CO2的质量分别为x1、y1,与CaCl2反应生成 NaCl、CaCO3的质量分别为x2、y
最佳答案：（1）生成沉淀的质量（2）Na 2CO 3+ 2HCl===2NaCl + H 2O + CO 2↑（3）NaCl（4）>
最佳答案：解题思路：（1）由图示可知，当碳酸钠溶液质量加到15kg时，pH=7，然后又上升，说明此时恰好将废液处理完；（2）根据从图象中的数据和pH值的变化可以看出，加入
最佳答案：解题思路：（1）由图示可知，当碳酸钠溶液质量加到15kg时，ph=7，然后又上升，说明此时溶液正好中和；（2）根据碳酸钠与盐酸反应和碳酸钠与氯化钙反应的化学方程
最佳答案：如图所示加入的Na2CO3质量在0~10g间时,Na2CO3是与HCl发生中和反应2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2106 11
最佳答案：解题思路：根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先
最佳答案：解题思路：（1）用所取的上层清液的质量+参加反应的碳酸钙的质量-生成的二氧化碳的质量即为所得滤液的质量，所取的上层清液的质量和二氧化碳的质量已知，参加反应的碳酸
最佳答案：解题思路：（1）根据已知条件可知，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaCl2还有其它物质，由第一个实验可以推断，这种物质是稀盐酸，可以据此解答；（2）分析
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