知识问答
最佳答案：解题思路：将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为Al（OH）3，溶液中的铝元素存在形式可能为AlC
最佳答案：涉及的反应方程式有：(1)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓(2)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O当溶液与沉淀中的铝元素量相等
最佳答案：溶解氢氧化铝用去10mlNaOH那么沉淀铝离子需要30mlNaOH前面总共50ml,减去铝离子用去的30ml,那么镁离子沉淀用去的就是20mlMg2+ ---2
最佳答案：混合粉末中有氧元素吗?是不是求氯元素的质量分数?滤渣为氧化铁,因此氧化铁的物质的量为0.05mol,因此氯化铁的物质的量为0.1mol,那么氯化铁消耗的氢氧化钠
最佳答案：曲线图中,沉淀下降是因为发生了如下的反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O所以消耗的OH-的物质的量就是混合物中Al3+的物质的量 =
最佳答案：怎么还是这题……AL和NAOH反应的几个方程式你知道吧?本题考察的就是这个,AL元素在沉淀中以氢氧化铝刑事存在,在溶液中以氯化铝或者偏铝酸钠形式存在,所以有两种
最佳答案：2Al + 6HCl ====2AlCl3 +3H22Al +2NaOH +2H2O ===2NaAlO2 +3H2从以上两个反应式可以知等量的铝分别与足量的H
最佳答案：三氧化二铝,氢氧化铝,偏铝酸钠,（NH4）2CO3,Al中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的有【只有偏铝酸钠不行,和氢氧化钠不反应】三氧化二铝,Al2O3+
最佳答案：Al+NaOH+H2O=NaAlO2+H21.先找出不平的,如H,把单数的H配成双数Al+2NaOH+H2O=NaAlO2+H22.再把O配双数Al+2NaOH
最佳答案：只有Mg（OH)2.第一步生成 氯化镁,氯化铝,加入氢氧化钠后,氢氧化镁沉淀,氢氧化铝是2性,溶于过量的氢氧化钠中.所以干燥之后只有Mg（OH)2
最佳答案：（1）A表示所有铝离子都转化为氢氧化铝沉淀.（2）B表示所有铝离子都转化为偏铝酸根离子（3）Al3+ +4 OH- ====AlO2-- +2H2O（4）当有0
最佳答案：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑由方程式看出都是生成3份H2,Al和HCl反应时物质量之比为1:3
最佳答案：首先,第一次反应是铝离子过量,第二次是NaOH过量,然后与氢氧化铝反应,NaOH有不足量,这样两次反应得到沉淀才会相等,因为是同一个氯化铝,所以这个反应可以看成
最佳答案：A、Al元素在地壳中是含量最多的金属元素，含量高，储量丰富，故A正确；B、铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应中铝元素的化合
最佳答案：参看这个帖 与配合效应和阴离子的“穿透效应”有关.氧化铝薄膜只有在特殊条件下才能被迅速溶解,一般的酸很难和氧化铝薄膜作用,动力学障碍.当然在热力学上是会反应的,
最佳答案：就是先生成了Al（OH）3,后来部分Al（OH）3被消耗了生成了[Al(OH)4]-离子离子是[Al(OH)4]-分子式Al（OH）3
最佳答案：解题思路：先分段分析图象，分析每一段图象发生的化学反应有哪些、拐点溶液中溶质的成分是什么，然后结合方程式、原子守恒求出各个物理量．将镁、铝合金溶于H2SO4溶液
最佳答案：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑因为铝的质量相等所以铝的物质的量相等所以消耗的稀
