CH3COONH4是中性溶液,其水溶液中的H+与OH-浓度相同但常温下大于10-7mol／L,为什么
最佳答案：我觉得是你老师错了,不过有可能他说的是常温下水电离出的H+和OH+浓度大于10-7MOL/L,因为CH3COO-与NH4+相互促进水解,只是它们存在的形式变成了
相同物质的量浓度的盐酸和氨水中和至溶液呈中性所消耗的氨水体积大于盐酸的体积,为什么?
最佳答案：恰好完全反应,溶液呈酸性（水解呈酸性）；所以需要加入较多的碱使溶液得到中性
将相同质量的两种可溶液体混合 两种液体一种是pH值为6的酸 一种是pH值为8的碱 混合反应后是否显中性?为什么
最佳答案：可能显中性,如盐酸和氢氧化钠的混和；可能显酸性,如醋酸和氢氧化钠混合；可能显碱性,如氨水和盐酸的混合.这个由于你没学高中化学的ph定义以及水解平衡、电离平衡以及
为什么等体积物质的量浓度的弱酸和强酸 分别与金属反应产生的H2相同 而醋酸溶液中和碱后成碱性而不是中性
最佳答案：举个例子：一升1mol/L的醋酸和盐酸分别和1mol锌反应,从方程式来看是恰好反应的,2CH3COOH+Zn→CH3COOZn+H2↑2HCl+Zn→ZnCl2