知识问答
最佳答案：是的,不过说法不太严密.也可以是每摩尔还原剂失去的电子数X还原剂的物质的量=每摩尔氧化剂得到的电子数X氧化剂的物质的量这个守恒在配平和计算中很重要!
最佳答案：4s+8koh＝k2so4+3k2s+4h2o （第一个方程配平是错的,这是我配的）4个S中,其中一个丢失6个电子,另外三个S每个得到两个电子S既是氧化剂也是还
最佳答案：因为电子是阴性,是去以负的,就化合价变高了,被氧化的定义就是和氧化剂反应,所以本身是还原剂,是被氧化所得的产物所以是氧化产物…
最佳答案：过氧化钠中的氧发生歧化反应其中两个氧给另外2个氧各1个电子氧化剂和还原剂都是过氧化钠氧化产物氢氧化钠,还原产物氧气
最佳答案：电子转移数目是5mol 由CL-转到CLO3-所以作为还原剂的HCL只有5mol所以氧化产物和还原产物都是CL2氧化产物有5个CL 而还原产物有1个CL所以氧化
最佳答案：1、根据物质的量等于粒子个数除以阿夫加得罗常数知道,物质的量与粒子数成正比.2、在化学反应方程式里计量系数比等于个数比等于物质的量之比,所以是2:5
最佳答案：第一个反应中,氧化剂是KNO3和S.还原剂是C.S指向K2S中的S,得2xe-电子,KNO3中N指向N2,得2x5e-电子.C指向CO2中的C,失3x4e-电子
最佳答案：.失2*3e-I---------------I2Fe+3Cl2=2FeCl3I------------I得6*e-Fe是还原剂,Cl2氧化剂 FeCl3既是氧
最佳答案：（1）化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为：，故答案为：；（2）化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原
最佳答案：2KMnO4+16Hcl→2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O5:2,5:3,10,7.1g
最佳答案：不对.氧化产物在反应前是还原剂,还原剂在氧化还原反应中失去电子而化合价升高.你说的是还原产物才对.C + O2 =点燃= CO2碳是还原剂,氧气是氧化剂,生成的
最佳答案：KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O1个KClO3被还原成1个Cl原子；6HCl中有5个被氧化成Cl原子,所以氧化产物与还原产物物质的量之比=5:1
最佳答案：1 Cl5+得到12e O2-失去12e2 C失去4e Cu得到4e3Fe失去2e H+得到2e4 神马都没有
最佳答案：2KNO3+C+S=K2S+2NO2+CO2,其中被还原的元素?氧化剂?还原产物?转移电子的数目?被还原元素是氮元素和硫元素；氧化剂是KNO3和硫；还原产物是N
