知识问答
最佳答案：解析： X2(g) + Y2(g) 2Z(g)开始： 0.1 0.3 0.2极端法求：如果平衡向正反应进行,设X2全反应则有：0 0.3-0.1=0.2 0.2
最佳答案：先将新加入的气体隔离开来,放在相邻的容器中,则两个平衡是等效平衡.现在拿走中间的隔板,那麼平衡不移动,还是等效.最後将容器压缩回原来的体积,那麼压缩气体平衡朝奇
最佳答案：可以,冲入2amolc和d后反应左移动,ABCD物质的量都是2a（利用左右两边物质量系数总和相等,平衡后与原来的等比例）故容积不变,物质量增加一倍,浓度也增大一
最佳答案：关于等效平衡中的恒温恒容时（T、V）,比如：mA（g）+nB（g）→pC（gm+n≠p+q时,投料量不同会导致压强的变化,而压强的变化会使平衡移动.
最佳答案：反应逆向进行就是C+D>>A+B,你应该是问平衡逆向移动吧,可以理解为C、D的反应速率加快,使正在参与反应的C、D增多,从而使暂时未参加反应的C、D减少,使暂时
最佳答案：各物质的物质的量浓度不变了,那么可以认为在当前条件下,该反应已达到平衡.只要发生反应,就会有反应物的减少和生成物的增加.
最佳答案：这句话是不对的判断平衡的标志有两个 一个是各组分浓度不变 另一个是正反应速率等于逆反应速率那么根据第一个判断标准在外界条件不变且恒温恒容的情况下 在平衡的时候
最佳答案：3A+2B=2C加入两摩B和三摩A,反应平衡.若是开始加入4摩B和6摩A和7摩C----是前面的2倍,但是不等效注意,你在前面提到的“对于反应前后都是气体且物质
最佳答案：不会,因为化学平衡常数的计算公式中只要求对溶液进行计算,增加固体物质的量并不能改变化学平衡,所以平衡不移动.
最佳答案：平衡常数：K=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)=4^2/(3*9^3)=16/2187=7.32*10^-3=0.00732【N2】=5mol/L -
最佳答案：不是,是指反应时各物质参加反应的比例,和此时反映容器中各物质的比例无关
最佳答案：对于可逆反应,只有一种物质的反应速率（或是生成速率）和与它在方程式异侧的一种物质的反应速率（或是生成速率）之比等于计量数之比时,或一种物质的反应速率（或是生成速
最佳答案：1.若恒温恒容 则加入惰性气体 平衡不移动 因为 各气体浓度（物质的量除以容器体积） 不变 故Q=K值仍成立 所以 平衡不移动 同理 若恒温恒压 则可根据Q与K
最佳答案：因为对于这样的反应,无论是否平衡,或者说在整个反应过程中,总的物质的量都不会改变；而对于其他的不属于这一范畴的反应,反应过程中,总的物质的量会发生变化,达到平衡
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