知识问答
最佳答案：炭具有疏松多孔的结构,有很强的吸附性,能把大量气体或染料等微小粒子吸附在它的表面.所以二氧化氮气体被木炭吸附了,红棕色会消失.二氧化氮气体被吸附后,瓶内气体的压
最佳答案：根据反应方程式：4NO2+2H2O+O2=4HNO3,因为氧气和二氧化氮是等体积的,故最终氧气剩余,设二氧化氮体积是4V.则总体积是8V.氧气消耗了剩余V,二氧
最佳答案：两种情况 (1)4NO2+O2+2H2O==4HNO3 (2) 3NO2+H2O==2HNO3+NO一 氧气过量,剩余氧气剩余1ml O2 则其余12ml为O2
最佳答案：H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO所以 液体只占总体积的三分之二则硝酸的物质的量浓度 [(2/3)/22.4]/(2/3) = 1/22.4 = 0
最佳答案：正确的是C,根据4NO2~O24NO~3O2余下的气体可能是NO 或者是O2分别讨论得到C.
最佳答案：假设是标况下（其实任何情况都一样,标况比较好算,因为Vm=22.4我们知道）设试管体积为VL 则试管1 c（NH3）=V÷22.4÷V=1÷22.4试管2 2N
最佳答案：DNO与O2反应,NO2与水反应,产生的NO又被氧化为NO2,最终所有的N都变为+5价NO+NO2+O2=N2O51:1:1而NO,NO2,O2的体积比(摩尔比
最佳答案：因为反应 3 NO2 + 2 H2O = 2 HNO3 + NO反应前 气体体积是 3,反应后气体体积变为 1前后体积差是2,被水占据.所以试管里水面上升至容积
最佳答案：1、如果你是出题人,进入多少水都可以,只要少于12ml；2、由于通入氧气后发生反应：4NO2+O2+2H20=4HNO3,可能有氧气过量,则1毫升必定为不溶于水
最佳答案：1.①二氧化氮溶于水,所以体积比为3:2②此时硝酸物质的量与原二氧化氮物质的量相同,设总体积为V则n（硝酸）＝2V／5÷22.4而体积v＝2V／5所以c＝n／v
最佳答案：总反应方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3NO2+H2O=3HNO3+NO(1) 剩余是NO,则后步反应的NO2为6mL,前步反应NO2+O2=14m
最佳答案：3体积二氧化氮反应生成1体积一氧化氮,现在减少2/5,可见原来有3/5的二氧化氮.原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比等于2：3.2体积二氧化氮转化为2体积硝酸溶
最佳答案：设气体体积为A L则减少的体积为（1－3/5）A=2A/5 L3NO2+H2O=2HNO3+NO3-----体积减少3－1＝2X－－－－2A/5X=3A/5 L
最佳答案：3NO2+H2O===2HNO3+NO 已知 气体体积缩减为原来五分之三 ,有方程式可得出3个NO2变为1个NO 少了2个气体分子 正好和五分之三对应 所以可知
最佳答案：O26NO2+2H2O=4HNO3+2NO 出NO 气体有 NO少量6 4 26 4 2HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2 出CO2,气体有 N
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