最佳答案:ph为12的氢氧化钠溶液,[OH-] ==10^(12-14)=0.01mol/L[H+] *[OH-]=10^14[H+]=10^(-12) ,全部来自于H2
最佳答案:根据c1V1=c2V2得到:30%V1=5%V2V1:V2=1:6因此将30%的氢氧化钠稀释6倍就变成5%的了
最佳答案:1.设要加水X,则25*30%=25%*(25L+X)求得X=5L需要再加水5L2.设要加水X,则25*30%=3%*(25L+X) 求得X=225L需要加水2
最佳答案:没错,这个与指示剂的显色范围有关酚酞是ph>8 强碱滴定弱酸时比如NaOH滴定HAc形成的NaAc水解后是弱碱性所以选酚酞强碱强酸相互滴定时甲基橙为PH
最佳答案:书上的答案是对的.答案上写的是m偏小,指的是真实值偏小,真实值为4.5g﹤称量值为5.5g;c偏小是:盐酸溶液滴定时,等当点时氢氧化钠溶液浓度的计算公式为:c1
最佳答案:氢氧化钠 在反应时与空气中的 二氧化碳 反应生成 碳酸钠 或 碳酸氢钠 ,这两种碱性物质与HCL反应生成了 碳酸 ,如果碱不过量,则有一部分酸未被中和生成水,以
最佳答案:可以的.但是应该先加入水后,再加入浓硫酸.设浓硫酸中,H2SO4的物质的量为X2NaOH H2SO42 10.101*0.02603 XX=0.101*0.02
最佳答案:查表得室温时,20%氢氧化钠的密度ρ=1.220 g/ml.物质的量浓度c=1000×1.220×20%/40=6.1mol/L
最佳答案:1000乘以密度(kg/mol)在除以摩尔质量就行了!在国际上,一般都用摩尔浓度表示!
最佳答案:在试管里倒取一些氢氧化钠,(记下氢氧化钠的质量)在滴加无色酚酞,使溶液变红色,接着用滴管滴加硫酸,在红色褪去的一刹那,停止滴加硫酸,记下硫酸的质量.最后根据化学
最佳答案:首先等体积等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合后溶液显碱性,所以氢氧根离子>氢离子.其次,生成的醋酸钠中的醋酸根离子会发生水解反应:H2O+CH3COO- === C
最佳答案:电荷守恒:阳离子所带的正电荷等于阴离子所带的负电荷,及[H+]+[Na+]==[OH-]+[Cl-]
最佳答案:中和反反应实质是H+和OH-的反应,本题中H2SO4中H+摩尔数为2*20/1000*1mol后加入的NaOH中的OH-摩尔数为10/1000*1molNaOH
最佳答案:取V1 L的氢氧化钠溶液,滴入酚酞,再用酸式滴定管取已知浓度n mol/L的酸溶液,滴至红色恰好消失,看用了多少L的酸溶液,根据酸碱中和反应,可以得出
最佳答案:要告诉温度,因为温度会影响水的电离常数,导致氢氧化钠浓度无法计算.如果是常温,则为10^-5
最佳答案:水的离子积是10的-14次方即氢离子的浓度*氢氧根的浓度ph=14 ph=-lg(氢离子的浓度) 所以溶液的氢离子浓度是10的-14次方氢氧根的浓度是1mol/
最佳答案:【】依据:NaOH + HCl = NaCl + H2Oc1v1 = C2V2【】盐酸的浓度 C2 = c1v1/V2 = (1.06 mol/L x16,8m
最佳答案:1:4反应没有沉淀 1:3反应有氢氧化铝白色沉淀喔