二价的氧化物(48个结果)

最佳答案：过氧化物超氧化物

最佳答案：解题思路：根据金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，利用化学反应方程式计算出金属氧化物的相对分子质量．设这种金属为M，又因为该金属显+2价，故该金属氧化物和硫酸反

最佳答案：氧为16 因为是2价所以金属原子和氧原子数量比为1：1所以未知金属元素为40而Ca得相对原子质量刚好为40所以是CaO相对分子质量为56

最佳答案：假设这种金属为R,因其为二价,则其化学式为RO,设其原子量为x,根据氧的质量分数得出关系式：16/（16+x）*100%==54%,解得x=13.6,查元素周期

最佳答案：氧为16 因为是2价所以金属原子和氧原子数量比为1：1所以未知金属元素为40而Ca得相对原子质量刚好为40所以是CaO相对分子质量为56

最佳答案：设改金属化学式为MMo+H2SO4=MSO4+H2Ox 987g 70g*12.25%解得 x=80所以80-16=64初中常见2价金属氧化物为铜所以化学式为

最佳答案：设金属R的相对原子质量为x,则有RO + 2HCl ==RCl2 +H2Ox+16 7316 g 73g*20%列比例求得x等于64再根据化学方程式列比例求得R

最佳答案：16b/(a-b)

最佳答案：解题思路：先根据金属氧化物和转移电子的关系式计算氧化物的物质的量，再根据M=[m/n]计算氧化物的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，从而求出金属元素

最佳答案：计算盐酸=1mol将金属混合物看做一整体XX--------CL1mol 5molxmol 1mol=0.2两种金属的重量分别是 7,12.75.除以0.2得到

最佳答案：XO + H2 = X + H2O4/(X+16)=0.1/2X=64是氧化铜

最佳答案：Ca 40Al 27

最佳答案：1、本题中,白色沉淀应为碳酸盐,高温时,分解放出CO2,共有9.85-7.65=2.2克,有0.05mol,所以白色沉淀有0.05mol,其分子量为197,金属

最佳答案：解题思路：根据c=[1000ρw/M]计算盐酸的物质的量浓度，再根据n=cV计算HCl的物质的量．令氧化物化学式为RO、M2O3，二者物质的量相等，设它们的物质

最佳答案：由题知n(MCl2)=3.01X10^23/(6.02X10^23*2)=0.25molM（MCl2）=m/n=95g/molM(M)=M(MCl2)-2M（C

最佳答案：因为氧的稳定化合价是 -2所以化学式是 RO原子质量比是 7：2x：16=7：2x=56相对原子质量是 56

最佳答案：氧化铜的相对分子质量为80,所以首先不看数据就能判断是CuO2MSO4+2H2O=2M+2H2SO4+O2------------X--196----22.4L

最佳答案：解题思路：设金属氧化物化学式为RO，与氢气反应方程式为H2+RO△.R+H2O，根据金属和氢气之间的关系式计算该金属的摩尔质量，根据其摩尔质量确定金属元素．设该