NH4物质的量(36个结果)

最佳答案：C(NH4Cl)>C[(NH4)2FeSO4]>C［（NH4）2SO4］因为三种溶液都是强酸弱碱盐,三种溶液呈酸性,主要是由于NH4^+水解,使溶液呈酸.由于1

最佳答案：反应依次是1.H＋+OH-=H2O2.Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2 Al3＋+3OH-=Al(OH)3 这两个反应几乎同时不分先后3.NH4＋+OH=NH

最佳答案：(NH4)3PO4～3NaOH,(NH4)2HPO4～2NaOH,NH4H2PO4～NaOH则三种溶液耗用NaOH溶液的体积之比是:3:2:1

最佳答案：选B,A中Al3+水解产生H+,氢离子抑制氨离子水解,水解程度越高,离子浓度越小,分子浓度越高,在离子浓度相等的条件下,水解越完全,原物质浓度越高,B中发生互促

最佳答案：解题思路：物质的量相等的这几种溶液中，NH3•H2O溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），铵根离子水解程度较小，所以要比较铵根离子浓度大小，先比较盐中铵

最佳答案：Ca(OH)2：40+2*(16+1)=74(NH4)2SO4：2*(14+4*1)+32+4*16=132

最佳答案：物质的量浓度相等所以都设为Cmol/L1莫尔盐的分子式( NH4)2Fe（SO4）2 LZ写的物质我在网上查证不存在的本来分子式中含有两个NH4+但是因为铵根会

最佳答案：当物质的质量以克为单位时,物质的摩尔质量数值上等于它的相对分子或原子质量,例如,锌的相对分子质量为65,那么它的摩尔质量为65g/mol,臭氧为48g/mol^

最佳答案：水的电离,就看是促进电离还是抑制电离,促进的一定强于抑制的.1）是抑制,但是是弱酸,不是很强2）是促进且双水解,很促进3）是抑制,且是完全电离,强于1）4）是促

最佳答案：NH3HSO3

最佳答案：(NH4)3PO4 +3NaOH=NH4OH+Na3PO4(NH4OH也可写成NH3+H2O）（NH4)2HPO4+2NaOH=NH4OH+Na2HPO4NH4

最佳答案：由於(NH4)2CO3双水解,得到NH4HCO3和NH3·H2O,NH3·H2O溶於水使得溶液呈碱性.因此pH必须是NH4HCO3的小你的想法错.因为(NH4)

最佳答案：1:1:1 啊1mol NH4 和 H 两种阳离子都要消耗 1 mol OH所以是1:1:1ps.怀疑楼主的第2个化合物里 (NH4) 括号后面少打一个2

最佳答案：应该是与NH3反应~·,NaClO + 2 NH3 = NaCl + N2H4 + H2ON的化合价升高,Cl的化合价降低,根据化合价守恒得生成NaCl,再根据

最佳答案：K2SO4的分子量为174,(NH4)2SO4的分子量为132.设有K2SO4 a mol,(NH4)2SO4 b mol混合物质量即为158a+114b=m

最佳答案：(1)(NH4)2SO4中N:H:S:O元素的质量比=14*2:1*8:32:16*4=7:2:8:16；(2)Cu2(OH)2CO3中Cu:H:C:O元素的质

最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算NH4+的物质的量，进而计算（NH4）2C2O4•xH2O的物质的量，再根据M=[m/n]计算（NH4）2C2O4•xH2O的摩

最佳答案：NH4+从大到小 NH4CL NH4HSO4 NH4HCO3 (NH4)2CO3氯化铵是强酸弱碱盐铵离子能稳定存在浓度最高、碳酸铵是不稳定结构铵离子不能稳定存在

最佳答案：由于④中NH4+与HCO3—互相促进水解,故c(HCO3—)：③>④,c(CO32—)也是③>④.B错；将各溶液蒸干灼烧后,①④⑤都分解为气体,C也错；Na2C

最佳答案：选A,醋酸自身电离出H+,抑制水电离出H+,而NH4+水解生成NH3.H2O与H+,促进水的电离,所以相同PH值,也即H+浓度相同,但前者的H+多说是醋酸自己电