知识问答
最佳答案：AlO2- + H+ + H2O== Al(OH)3 我估计你盐酸加多了,要不是盐酸浓度有问题
最佳答案：三氧化铝：先溶解后沉淀,随着氢氧化钠的加入有絮状沉淀生成,继续加氢氧化钠,沉淀溶解；氧化镁：加入盐酸溶解,加入氢氧化钠有沉淀生成,过量不溶解.
最佳答案：在0.5mol/L硫酸铝加入过量的氨水,铝离子得以完全沉淀,生成白色氢氧化铝Al(OH)3↓.Al(OH)3是两性化合物,即能与酸反应,以Al3+离子存在；也能
最佳答案：NaOH+HCl=H20+NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3(沉淀)+3NaclAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
最佳答案：设要加入氢氧化钠溶液的体积为XMg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑MgCl2+2NaOH=Mg(OH)
最佳答案：1、Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O3、Fe3O4+8HCl=FeC
最佳答案：镁铝加入盐酸（是否过量未知）反应后溶液中为氯化镁、氯化铝、（盐酸）【可能】.再加入氢氧化钠,完全沉淀（镁铝离子全部出去）溶液中只剩下氯化钠.溶液中的Cl-与Na
最佳答案：10.2g氧化铝为0.1mol500ml1.24mol每升盐酸为0.62mol根据反应关系式Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O,溶解全部Al2O3需
最佳答案：加入的OH-和H+的物质的量相等：1molOH-和1molH+结合,1molMg开始和2molCl-结合,沉淀达到最大量时又和2molOH-结合,1molAl开
最佳答案：十字交叉法差量法极限法第六讲：假设极限法例1 镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H2 0.1克,则M可能是( )A 0.8 B 1 C 1.5 D 无法确定例2
最佳答案：解题思路：由题意可知，酸碱恰好完全中和时产生的沉淀的质量最大，利用盐酸与氢氧化钠的反应的关系来计算．因产生的沉淀的质量最大，钠元素和氯元素以NaCl存在，即相当
最佳答案：“刚好得到沉淀最大”因此,最后的溶液里面没有OH-也没有H+.这题得从守恒角度看,加入的dmol OH-除了与(b-c)H+反应外,其余的全部转化为Mg(OH)
最佳答案：B.30%铝铁合金加入过量盐酸,再加入过量氢氧化钠,铁变为氢氧化铁沉淀,铝变为偏铝酸根留在滤液中,灼烧沉淀,氢氧化铁变为Fe2O3,质量与铝铁合金相等,由质量守
最佳答案：合金加入到HCl中,得到MgCl2和AlCl3,由于加入的氢氧化钠是足量的,因此Mg2+被完全沉淀,Al3+转化为AlO2-,此时溶液中含OH-、Na+、Cl-
最佳答案：盐酸 0.48mol 氢氧化钠 0.48mol 氢氧化钠不会过量沉淀10．7g-3．9g镁铝合金=6.8克得OH-为0.4mol氢氧化钠 0.48mol -0.
