知识问答
最佳答案：解析：同温同压下,1mol任何气体所占据的摩尔体积相同,即所占体积相同,所以V（CO）：V（O2） = 2:1体积比=物质的量比所以可确定CO与O2的质量：设O
最佳答案：会不会是你们答案错了 大家算的好象都是2.8,不过也有可能是我的想法错了我就教一个最简单的方法吧 你们应该学了物质守恒吧~和能量守恒差不多 就是反应前后元素的质
最佳答案：氧气的一个重要性质就是助燃,单纯的一氧化碳和氢气是不能点燃的,因为,他们本身不能和自身发生反应
最佳答案：原子级别上是守恒的,所以根据反应物算就可以了,C都在一氧化碳里,所以有A个,每个氧气里2个O,每个CO里一个O,所以O有（A+2B）个,比一下就行了
最佳答案：解题思路：从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间量的关系，据此结合题意进行分析判断．从2CO+O2点燃.2CO2 可知该反应的反应物是
最佳答案：解题思路：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．（1）一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为；
最佳答案：1、2C+O2=2CO24--32--562.4--x--yx=3.2y=5.6剩余O2再和CO反应.2CO+O2=2CO256--32x---4.8-3.2x
最佳答案：因为2.4克碳完全反应要6.4克氧气,所以氧气不足,以氧气量计算C + O2 = CO212 32 44x 4.8 yx=1.8克,y=6.6克6.6克二氧化碳
最佳答案：就是0.2mol C和0.15mol O2反应 就剩0.2mol CO2和0.15 C 最后生成0.1mol CO 就是2.8g
最佳答案：答：由于在等物质的量的甲烷,氢气,一氧化碳与氧气燃烧,消耗的氧气比分别是甲烷1：2,氢气2：1,一氧化碳2:1,所以假设混合气体全部是甲烷的时候消耗的氧气最多,
