知识问答
最佳答案：设未被氧化的钠为x 则2Na~H2 46 2 X 0.2 解得x=4.6 则氧化的钠=10.8-4.6=6.2g
最佳答案：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应的Na为0.2mol,质量为4.6gNa2O质量则为6.2g被氧化的Na质量为6.2×【（23×2）/(23×2+16)
最佳答案：D由产生的氢气的量可通过反应2Na＋2H 2O=2NaOH＋H 2↑计算出钠的质量为4.6g，则Na 2O的质量为6.2g，再由反应：4Na＋O 2=2Na 2
最佳答案：详细的思路及步骤如下：首先把涉及到的化学方程式列出来投入水中的反应：Na2O + H2O = 2NaOH2Na + 2H2O = 2NaOH + H2被氧化的反
最佳答案：0.2克氢气需要4.6克钠反应得到10.8-4.6=6.2有6.2克氧化钠,需要4.6克钠氧化得到
最佳答案：解析：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑46 2m(Na) 0.2g解得：m(Na) = 4.6g→原样品中m(Na2O)=(10.8-4.6)
最佳答案：解题思路：发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由氢气质量根据方程式计算样品中Na的质量，进而计算氧化钠的质量，根据氧化钠中Na元素质量分数计算被氧化成
最佳答案：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46.2xg.0.2gx=4.6g所以Na2O质量为10.8-4.6=6.2克所以被氧化到Na2O的Na的质量为6.2×（4
最佳答案：一看就是你搞错题目了,显然22.4L的氢气是错的,要不然与水反应的钠的质量就是46g,所以应该是2.24L.而且这题目很麻烦,大家都不愿下手.我就写大概思路了1
最佳答案：Mg~~~~H224 2x 1x==12 g即Mg为 12g纯度==12/16==75%2HCl~~~~MgCl2体积不变则 MgCl2 浓度为 HCl浓度的一
最佳答案：（1）设未被氧化的金属钠的质量为x2Na+2H2O==2NaOH+H2↑46 2x 0.02g46/x=2/0.02x=0.46g（2）氧化的金属钠的质量=1.
最佳答案：氧化钠与睡反应不生成氢气,所以0.2g氢气全部由没被氧化的金属钠生成2Na+2H2O=2NaOH+H2气体46g 2gx 0.2gx=4.6g钠的质量4.6gN
最佳答案：完全反应后收集到0.02g氢气则有钠0.46克,所以未被氧化的金属钠的质量是0.46克.被氧化的金属钠的质量是(1.08-0.46)*46/62=0.46克
最佳答案：Na2O+H2O=2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体）得到的H2为0.01mol所以原来混合物中有Na 0.02mol 0.46g因此Na2O质
最佳答案：H2是由钠与水反应得来的2Na + 2 H2O == 2 NaOH + H246 80 2x y 0.02gx=0.46g,y=0.8g由此可知氧化钠的质量为1
最佳答案：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑24 98 120 2x y z 0.4gx=4.8gy=19.6gz=24g则氧化镁质量=8.8-4.8=4gMgO+
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