知识问答
最佳答案：要证明醋酸存在电离平衡只需证明其是弱酸.方法一,取0.1mol/l的醋酸溶液测定其ph值,若其ph值大于一,则其为弱酸.方法二,取一定浓度的醋酸钠溶液,还是测定
最佳答案：C加水虽平衡向正向移动，但溶液体积增大的倍数大，反而c（H +）减少，A错；通入过量的SO 2虽与H 2S反应，但过量生成中强酸H 2SO 3，溶液酸性增强，p
最佳答案：这是可逆反应,c的话H+的浓度会加大,反应逆向进行,CH3COO-会减少,对吧,d答案就不会,稀释的话两种离子的量都会增加的,反应继续向正方向进行
最佳答案：（1）加入NaOH固体少量,消耗H+,平衡向右移动,不能抵消这种改变.也可以从宏观上想,原来是醋酸,显酸性,反应为醋酸钠,显碱性,c（H＋）减小.（2）加入CH
最佳答案：CH3COOH=可逆=CH3COO－＋H＋A.加少量固体醋酸钠：使CH3COO－增大,平衡向逆方向移动,H+离子浓度减小,PH变大B.加少量烧碱：OH-与H+反
最佳答案：解题思路：醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，则平衡向正反应方向移动，结合平衡移动影响因素来分析解答．A．加
最佳答案：1.HPO3是三元中强酸,其电离分三步,第一步最强,第三步最弱,因此,楼上磷酸二氢根电离程度大于水解程度,而磷酸一氢根水解程度大于电离程度!2.磷酸一氢根水解呈
最佳答案：选择D答案就这样想,加水后,即使狂加水,那么溶液的Ph值最高也就是7左右,这个时候溶液中的H+溶度为10^-7,再加水也就是这么多,而此时水越加越多,c(CH3
最佳答案：浓度越低,电离的程度就越大,所以加水平衡就右移了,相当于醋酸和氢离子浓度同时减小,但是氢离子减小的更慢,结果比值就要变大了.即选择d.而醋酸是弱酸电离的程度非常
最佳答案：电导法：加水稀释,根据电流判断,稀释十倍,电流并没有减小为原来的1/10.弱酸：取同浓度盐酸和醋酸,发现盐酸pH值小,说明不完全电离加醋酸钠：PH值增大,证明H
最佳答案：选ABA.常温下溶液中 C（H+）*C（OH-）=常数10^-14 因为醋酸溶液中H+离子浓度远远大于OH-离子浓度 加水稀释后H+离子浓度减少 所以OH-离子
最佳答案：解题思路：A．升高温度，平衡向吸热方向移动；B．加水稀释促进醋酸电离；C．氯化钠不影响醋酸的电离；D．加入醋酸钠晶体，抑制醋酸电离．A．醋酸的电离是吸热反应，升
最佳答案：加入烧碱,会反应掉一部分的H+,这个减少的比较多,氢离子浓度下降,醋酸分子会电离,所以溶液中的醋酸分子会减少,可是醋酸并不可能消耗多少氢离子就接着电离多少（醋酸
最佳答案：PH=12的Na2CO3溶液中,溶液中 PH=12 (H+)=1×10-12mol/L 有c(H+)•c(OH-)=Kw c(OH-)=1×10-2mol/L由
