知识问答
最佳答案：没必要计算.因为溶液 PH=7,显中性,所以c(H+)=c(OH-),但H+和OH-的浓度很小的.而CH3COOH电离度较小,即还有大量的CH3COOH分子未电
最佳答案：（1）溶液呈电中性.所以正电荷数目等于负电荷数目即2n（SO4 2-）= n （Na+ ）+ 2n（Mg2+）故选D.（2）混合物置于坩埚中充分灼烧=气体全为二
最佳答案：混合溶液与 Bacl2反应生成 Baso4 与Baco3 共14.51 g加稀硝酸处理的实质是 Baco3 溶解 所以剩余估计即为Baso4 相对分子质量为 2
最佳答案：常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题：⑴写出酸H2A的电离方程式：H2A ≒
最佳答案：纠错：B中的碳酸氢钠应为碳酸氢铵溶液 中离子的判断两技巧：以有定无（溶液中如果有某种离子,则与该离子不能共存的必不能存在,如有碳酸根,则一定无银离子、钡离子、铝
最佳答案：快速混合,且将Na2CO3溶液滴到H2SO4溶液中.理由：将硫酸加入碳酸钠溶液中,氢离子首先和碳酸根离子结合生成碳酸氢根离子,然后再由碳酸氢根离子接受一个氢离子
最佳答案：首先，NaHCO3与Na2CO3的混合固体加入稀盐酸至不再产生气体后，蒸干溶液后得到的固体应该是NaCl，由于盐酸是足量的，也就是说NaHCO3与Na2CO3都
最佳答案：0.2mol/LNa2SO4溶液50mlNa2SO4的物质的量为0.2mol/L*0.05L=0.01molNa2SO4的质量为01mol*142g/mol=1
最佳答案：答案：DA为非含氧酸,电解本质就是电解溶质,所以HCl会被电解成H2和Cl2,酸性减弱B为碱,Na排在氢前面,所以不会参与电解,此反应实质为电解水,溶剂减少,碱
最佳答案：A.错了,应该是当HCl加到第2格时才会有CO2产生B.错了,在H2S中加Cl2,溶液的pH会减小而不是增大.C.对的D.错了,不一定是加催化剂,也可能是增大压
最佳答案：盐类水解,所以首先是盐,才水解显一定酸碱性Na2CO3只水解,溶液碱性H2S是弱电解质,电离,其水溶液显酸性NaHCO3是弱酸酸式盐,HCO3-离子既电离又水解
最佳答案：肯定有CO3 2- 放出CO2肯定没有Ag+ 因为有Ag+就有AgCl沉淀肯定没有Ba2+ 因为如果原溶液有Ba2+ 那样会与原溶液中CO3 2- 反应变成沉淀
