知识问答
最佳答案：解题思路：A．根据电荷守恒来分析；B．根据电荷守恒来分析；C．NaCl溶液显中性，NaF溶液显碱性；D．F-水解，但水解的程度很弱．A．NaCl溶液中存在四种离
最佳答案：是越弱越水解没错碳酸是弱的二元酸,可以发生分布电离,即：（1）H2CO3 = HCO32- + H+（2）HCO3- = CO2- + H+碳酸根对应的酸是碳酸
最佳答案：1：C不对.D对,注意是得到中性溶液而不是恰好完全反应.若是恰好完全反应则消耗氢氧化钠量相同,若是得到中性溶液则盐酸用NaOH多,醋酸用NaOH少.原因：NaO
最佳答案：解题思路：混合溶液中存在[HX]+[H+]=[Na+]+[OH-]，混合溶液中[Na+]＞[X-]，则有[OH-]＞[H+]，说明X-水解程度大于HX电离程度，
最佳答案：混合溶液中存在[HX]+[H +]=[Na +]+[OH -]，混合溶液中[Na +]＞[X -]，则有[OH -]＞[H +]，说明X -水解程度大于HX电离
最佳答案：电荷守恒.溶液成碱性,氢氧根大于氢离子,氯离子完全电离.阴离子数量肯定大于0.4(等体积就不考虑体积带来的浓度变化)钠离子只有0.2,铵加钠大于0.4,铵肯定大
最佳答案：答案CDC(Na+)=0.05mol/L,C(NO3-)= 0.1mol/LNH4+ + OH- NH3.H2O原溶液 0.2mol/L 0.1mol/L混合后
最佳答案：解题思路：首先判断反应的生成物：（1）等体积物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合生成BaCO3和H2O；（2）硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液
最佳答案：解题思路：消耗硝酸银的物质的量相等，则生成AgCl的物质的量相同，据氯离子守恒计算选项中各溶质的物质的量，相同体积物质的量之比等于物质的量浓度之比．参加反应的A
最佳答案：我觉得选AB .原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L 可以 因为醋酸是弱电解质,电离程度小,电离出的H+远小于0.01molC OH->H+看出是碱性
最佳答案：令混合后体积为1LCH3COO(0.1mol)- + H+(0.1mol) + Cl(0.1mol)- === CH3COOH(0.1mol) + K+(0.1
最佳答案：混合后,醋酸根与盐酸生成弱电解质醋酸,所以混合后相当于：0.05mol/L的醋酸钾、0.05mol/L的醋酸和0.05mol/L的氯化钾.（注意体积加倍,浓度减
最佳答案：正确答案为D.A中水是弱电解质.B中等体积等物质的量浓度的NaOH和氨水的物质的量相等,与等浓度盐酸恰好反应时,消耗的盐酸应该一样多.C区分电解质和非电解质的关
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