知识问答
最佳答案：1)100/1000*100%=10%2)0.1mol/L盐酸溶液的氢离子浓度为0.1mol/L；3）PH=-lg0.1=1
最佳答案：其实总共就是加了 0.5l 的水n = m/M = 10 / 111 molc = n/v = 20/111约 = 0.18 mol/l所以在cacl2 中 c
最佳答案：某温度下MgCl2饱和溶液溶质的质量分数为40%,在足量此溶液中加入4.6g无水MgCl2,最终的出水合晶体40.6g从原饱和溶液析出无水MgCl2和结晶水的质
最佳答案：1.（1）3.16/13.6得出饱和溶液中KNO3的质量分数.（2）n(KNO3)=m(KNO3)/M(KNO3);V=13.16/1.23; C(KNO3)=
最佳答案：冷却到10℃时有10克KNO3晶体析出,此时溶液为饱和溶液,溶液中溶质的质量为20％,10℃时的溶解度为 20/（100-20）*100g=25g溶液质量为20
最佳答案：1.会抑制 平衡常数计算无论何时都可以用公式计算2.可以合并 由于各步反应被抑制,大略计算中常将电离出来的氢离子忽略,所以氢离子浓度=盐酸浓度,硫化氢平衡浓度=
最佳答案：如果全是氯化钠根据钠元素质量守恒有,氯化钠质量是18/150 * 58.5g=7.02g8.85介于7.02和18之间,所以氯化钠和碘化钠都有设氯化钠质量为xg
最佳答案：粉状原料含量为96%，那4%(重量比)为杂质目标10%也是以重量比来算，(水+杂质) : 纯粉状原料 = 9:1如果水的使用重量为1000公斤假设使用纯度96%
最佳答案：质量分数为=溶质的质量÷溶液的质量=10÷（10+90）×100%=10%物质量浓度=溶质的物质的量÷溶液的体积=10÷58.5÷（（10+90）÷1.07）×
最佳答案：求出氨气的物质的量n k=0.0005/n写出加入氯化铵引起的平衡 再由k（温度不变K不变）求出 C 由于没带笔纸，不能详尽述出，见谅
最佳答案：因为氢氧化钠是强电解质 完全电离使每10个水分子中溶有1个Na+即摩尔质量之比水 ：NaOH=10：110/40=0.25mol2.5mol*18=45g10/
最佳答案：1体积水在常温下大概可溶解2体积氯气,饱和情况的话..不算多但是,题设如果没有涉及到是氯气的水溶液,那么一般不会考虑这个的电极电势楼主你如果把2个电对的方程式写
最佳答案：假设金属的化学式为RRSO4溶质的质量为：200*20%=40克氧元素的质量为：16克此金属的质量为：40-16-8=16克原子量为64
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