乙酸溶液PH=2.378若要使该溶液PH=3在0.1升溶液中要加入多少体积的水
最佳答案：乙酸的平衡常数K=[H+][AC-]/[HAC]=1.75*（10^-5）设醋酸的初始浓度为C,如果忽略水电离所提供的[H+]量,则达到平衡时：[H+ ]＝[A
对于常温下PH=3的乙酸溶液与等体积PH=11的NAOH溶液混合后所得溶液中,c（NA+）=c（CH3COO-）正确与否
最佳答案：不对,原因：乙酸是弱酸,PH=3的乙酸溶液浓度远大于10^-3,与等体积PH=11的强碱NaOH反应时,酸绝对过量,溶液呈酸性 即C（H＋）＞C（OH－）再由电
（2014•中山模拟）对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（　　）
最佳答案：解题思路：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离；B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动方向分析判断；D、水溶液中c（H+）×c（
HPLC中用的流动相为pH=4的乙酸铵溶液,请问怎么配制,浓度有什么要求?
最佳答案：一般用0.01%-0.5%乙酸铵溶液都可以,0.01g-0.5g到100ml超纯水中,用冰醋酸调节PH至4.0.
对于常温下PH为2的盐酸,与等体积0.01mol/L乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Clˉ)＝c(CH3COOˉ) 为什
最佳答案：还有乙酸没分成离子