知识问答
最佳答案：因为氨水是弱碱,所以pH=11的氨水浓度远大于0.001mol/L而HCl浓度为0.001mol/L所以等体积混合后,形成的是NH3·H2O和NH4Cl的混合溶
最佳答案：常温下pH＝11的苛性钠aL与pH＝1的稀硫酸bL混合,若所得溶液为中性,则a:b=1:100,若所得pH＝2,则a:b=1:10
最佳答案：亮氨pka1=2.33 pka2=9.74 ,相差大于5,故忽略二级电离.而c/ka1＜500,c*ka1大于20kw,故可以用一般式计算.即（H+)=根号下(
最佳答案：列方程组一般要使用的是水的电离常数的算式H2O==H+ + OH-Kw=[H+][OH-]以及弱酸（弱碱）的电离平衡HA== H+ + A-Ka=[H+][A-
最佳答案：PH=9说明OH根的比例1%,体积是900000m3,就有9000m3的OH根,一个OH根需要一个H离子中和,故需要9000m3*4=36000m3的盐酸溶液
最佳答案：草酸pka2=4.27,即ka2=5.37E-5,则pH=4的0.010mol/L草酸溶液中草酸根浓度为0.01x（0.537/（0.537+1））=3.49E
最佳答案：这肯定不是常温了.PH=-lgC(H+)=-lg1*10^-8=8酸稀释还是酸的
最佳答案：pH这个概念仅在稀溶液中适用,大于1mol就太大了,这么算的话酸的pH肯定小于0了,所以直接用浓度表示氢离子氢氧根浓度,而且Kw永远都是常温下1x10∧(-14
最佳答案：设加入NAOH溶液的体积为X升,则消耗的硫酸的摩尔数为0.1*0.1-0.01*（0.1+X）,消耗NAOH溶液的摩尔数为0.1*X,根据氢离子和氢氧根反应的摩
最佳答案：氯化铵与氨水存在的环境是一个缓冲溶液,它的pH会在一个范围内波动,你加入甲醛以后破坏了缓冲体系,氨水会出来调节,会形成一个新的缓冲体系的.具体还要你加的亮,加的
最佳答案：先是第一步完全电离产生0.01mol的H+,再是第二步,我这不好写,就是很简单的写一下电离方程,下面写上平衡时的浓度(H+为0.01+x,SO42-为x,HSO
最佳答案：好难呀我爸爸想了好久C7H4O32- + H2O C7H4O3H- + OH- Ka2=1.82 x 10-14 C7H4O3H- + H2O C7H4O3H2
最佳答案：是小于!25C°PH=12为碱性溶液!C(H+)=10的-12次方mol/lC（OH-）=KW1/C(H+)=10的-2次方mol/l当100°时KW2=10的
最佳答案：解题思路：（1）根据NaOH和HCl反应的化学方程式，用氢氧化钠溶液中溶质NaOH的量可求出废液中溶质HCl的量，进而求出废液中HCl的质量分数；（2）根据溶液
最佳答案：根据题意反应后溶液中H+的浓度为0.02mol/L,则根据PH的计算此时溶液的PH为－lg0.02=2－lg2因为知道了离子的浓度,所以不需要知道溶液的体积了.
最佳答案：纵坐标单位应该是毫升吧20毫升时,导电性最好,所以此时,（因为他们是弱电解质）氨水与醋酸完全反映,所以醋酸浓度为0.02*0.2/0.02=0.2mol/L,2
最佳答案：纵坐标单位应该是毫升吧20毫升时,导电性最好,所以此时,（因为他们是弱电解质）氨水与醋酸完全反映,所以醋酸浓度为0.02*0.2/0.02=0.2mol/L,2
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