知识问答
最佳答案：加水后总量是x吨（也等于x m^3）,则95%*1=43%*xx=2.21（T）答：总量约为2.21吨.
最佳答案：加水使溶液体积增大到原来一倍,c(H+)减小到原来的1/2,c(H+)=2.5x10^-3/2=1.25x10^-3mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=
最佳答案：计算方法：稀释前溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^-2 ；稀释前溶液中氢氧根离子量浓度:[OH-]=10^-12 .稀释后溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^
最佳答案：解题思路：（1）体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，比较pH值的大小也就是比较溶液中[H+]的大小；中和碱的能力比较的是酸的物质的量．（2）比较气体生
最佳答案：1L水中溶解氨气的质量为700*1L/22.4(L/mol)*17(g/mol)=531.25g所得溶液体积为(1000+531.25)g/0.9(g/cm^3
最佳答案：Cu + 4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O,35ml浓硝酸含HNO3=密度*体积*百分含量=1.4*35*65%=31.85g,根据反
最佳答案：n>m 可以这样理解,假如刚开始HCl和CH3COOH都是1mol/L;体积都为1L.如果将两者都稀释10倍,HCl是强电解质,则其稀释后浓度为0.1mol/L
最佳答案：那说的是ph相同的酸,现在是浓度,稀释前后盐酸都完全电离,醋酸则不是,因此M＜N
最佳答案：PH=1即C（H+）=0.1PH=2即 C（H+）=0.01设盐酸体积为1,加水体积为X,加碱体积为Y加水时0.1*1=0.01*(1+X),X=9加碱时(0.
最佳答案：缓冲溶液的缓冲作用遵循平衡移动原理,同时,溶液中含有足量的抗酸成分和抗碱成分.如在HAc—NaAc组成的缓冲溶液中,由于存在的大量Ac-可与外加的少量H+结合成
最佳答案：1.m>n因在浓度相同情况下醋酸是弱电解质pH较大2.因为PH=1,所以c（H+）相同但由于Hcl是完全电离,而CH3COOH是部分电离,所以CH3COOH的浓
最佳答案：我认为开始,体积相同,浓度均为0.1mol/l的氢氧化钠溶液和氨水,氨水PH要小,都大于9若稀释相同倍数,溶液浓度相同（相当于浓度均为0.01mol/l的氢氧化
最佳答案：问题1：问得有问题.“PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合”要得到什么结果,请补充,否则无法回答.我想是否想问：如果混合溶液呈中性,谁的体积大
最佳答案：其实看反应速率的快慢就是看浓度.这道题里应该选D,因为D中乙酸的浓度是4mol.L-1,浓度越大反应速率越快,只要简单的比较后面的浓度即可.
最佳答案：解题思路：先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大．A、20mL3mol/L的X溶液，X的物质
最佳答案：解题思路：加水稀释到50mL，最后体积相同，则选项中X的物质的量越大，其浓度越大，所以反应速率就越大，以此来解答．加水稀释到50mL，最后体积相同，则选项中X的
最佳答案：很高兴回答您的问题.醋酸溶液加水稀释,它的氢离子浓度是在不断减小,不会先增大后减小.虽然加水促进电离,但是加入水之后的总体积增大了,使得浓度变小.与等体积等PH
栏目推荐： 氯气与亚铁方程式 记住你的英语翻译 英语翻译影后 陕西省西安市 在哪个班英语翻译 以校园一景为题的作文 作文我们是初升的太阳 回归直线方程估值 二次函数与一次方程 关于上课迟到作文 三年级作文要求字数
