二氧化硅为什么晶体(15个结果)

最佳答案：因为玻璃纯度不行掺杂质了

最佳答案：因为它的晶体里面没有分子也没有离子,只是原子与原子之间以共价键结合,所以是原子晶体.

最佳答案：二氧化硅是以无限延伸的结构存在的,它是靠共价键结合的没有分子间作用力,而四氟化硅是以单个四氟化硅分子存在,分子间靠分子间作用力结合.总之看是分子晶体还是原子晶体

最佳答案：二氧化硅是原子晶体,由氧原子和硅原子通过原子键组成,不存在分子.

最佳答案：这个不能按普通算键的方法算,做原子类的算只要算每一个硅氧键都连1个氧和1个硅,有2mol的氧,每个氧2个硅氧键2*2*1=4拉

最佳答案：在二氧化硅的立体结构中,每个氧原子与两个硅原子相连,也就是说只有1/2个氧原子属于一个硅.那么在它的基本结构单元里,一个硅原子连着四个氧原子,每个氧原子只有1/

最佳答案：二氧化硅是原子晶体.氧元素和硅元素对于电子的吸引能力比较接近,所以共用电子对没有特别的偏向某个原子的趋势,所以在二氧化硅内部,氧原子和硅原子是以近似原子的状态存

最佳答案：金刚石的结构中的每个C-C键加个氧进去就是二氧化硅晶体的结构了,然后一个硅与4个氧相连,每个硅氧键被不同的3个最小环共用,所以最后是12个

最佳答案：硅是原子构成的是四价化合物一个硅晶体由四个硅原子连接成的而二氧化硅硅是四价但是氧确是二价硅晶体有四个硅原子连接一个价键连接一个有4mol

最佳答案：二氧化碳是分子组成的,一个分子由两个氧原子与一个碳原子结合形成,二氧化碳分子一个个通过分子间作用力结合,常温时为气体分子,由范德华力相互影响二氧化硅是一个硅原子

最佳答案：不对,二氧化硅是原子晶体,是正四面体立体网状结构,看图你就知道了,应该是1mol硅原子与4NA个氧原子形成共价键

最佳答案：1、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度,元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引（得到）电子的能力越强,氧化性越强,所以电负性决定是化学性质；2

最佳答案：原子晶体是共价键构成的空间无限延伸的网状结构,不能从化学式看出区别,化学式只是最简比例式,而原子晶体都是一个互相联系无限延伸的超级大分子.只能把几种原子晶体记住

最佳答案：想想实验中我们可以用试管给NaOH溶液加热吧,试管的玻璃中也含SiO2,但这种情况下不反应,一是玻璃没有磨砂,如果磨砂表面粗糙SiO2容易裸露出来,容易和NaO

最佳答案：原子中的基本单元是晶包,原子晶体就是无数个晶包的集合,所以在晶体中总体是不存在极性单元的,但是有极性键,化学键只是晶包的一部分；二氧化硅是对称分子,氧-硅化学键