最佳答案:解题思路:铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中,易失电子的锌作负极,铜作正极,正极上得电子发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极.铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中,易失
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最佳答案:硫酸铜电解时同时产生硫酸,加入 氧化铜后,氧化铜溶于硫酸,所以溶液复原.
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最佳答案:电解池问题 (请耐心看完)1电解池由阴极 阳极 电解液体构成 已经形成了闭合的回路 所以回有电子的流动 通常是活泼的金属失电子因为锌是做负极 负极失电子 阳极得
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最佳答案:由于不同金属的自由电子是不同的,电子密度不一,形成回路后,电子扩散的速度不一,而形成了一金属带正电,另一金属带负电,从而产生电势差.有盐桥的铜锌原电池中,锌极电
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最佳答案:你可以这么认为:溶液时不带电的,即硫酸根的量和铜的量是相等的,阳极的铜溶解使液中浓度增加,那么阴极就析出等量的铜以保持溶液不带电的特性.这个事电子转移的问题,溶
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最佳答案:电解精炼铜的目的是得到更多的纯铜.也就是让粗铜进入溶液、铜离子从阴极转化成铜.这样纯铜的量会增多.也就达到了提纯的目的.
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最佳答案:硫酸铜是,但是硫酸铜溶液不是.现在的初中考试多玩这种文字游戏.硫酸铜溶液是混合物,混合物不是电解质.
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最佳答案:总反应:Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O负极Cu,电极反应是:Cu - 2e- = Cu2+正极石墨,电极反应是:4H+
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最佳答案:铝,铁铝,铜铝,银铁,铜铁,银铜,银这不是六个么,只要两两存在活泼性差异,一方得电子一方失电子,都可以做原电池.
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最佳答案:溶液中的,锌失电子成为锌离子,带正电,是负极,铜是正极,电子由导线到正极,由于静电作用,溶液中的铜离子为了得电子,想正极靠拢
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最佳答案:解题思路:该原电池中,Zn易失电子发生氧化反应而作负极,Ag作正极,负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,正极上电极反应式为Cu2++2e-=Cu,据此分析
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最佳答案:不是,电解精炼铜时粗铜做阳极,电解过程中会有铜离子生成,因此不需要补充,而镀铜则需要补充
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最佳答案:溶液是混合物,当然不是
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最佳答案:可以,但是必须要有硫酸铜溶液,不然没有的电子的电极了(即还原电极,正极)
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最佳答案:阳极:Cu-2e-=Cu2+阴极:2H+ +2e-=H2
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最佳答案:不能 ,没有自发的氧化还原反应
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最佳答案:原电池的话 铁做负极 每摩尔铁失2摩尔电子 FE-2E=FE2+铜做正极 溶液中的H离子得电子变成氢气 H+ + 2E=H2铜电极上产生气泡
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最佳答案:可以换成其它的电解质溶液,但是反应就不一定是Zn和Cu的置换了.硫酸锌可以换成Zn的盐溶液.硫酸铜可以换成铜盐溶液
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最佳答案:阳极是粗铜,其中含有杂质,阳极失去电子的除了Cu,含有杂质中比Cu活泼的Fe、Zn等.在阴极得到电子的却只有Cu2+,所以得到了精铜,相当于,溶液中的部分Cu2
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