中性溶液的正确说法(16个结果)

最佳答案：CA项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，与温度有关，但A项未给出温度，所以错误；在中性溶液中c(H ＋)和c(OH －)一定相等，但并不一定等

最佳答案：同学,这要设计到强酸与弱酸的区别.告诉你“中和20mL0.1mol/L的醋酸与20mL0.1mol/L盐酸所需NaOH的量相同”就是错误的,因为弱酸会自己结合溶

最佳答案：解题思路：A．溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断，当c（H+）=c（OH-），溶液呈中性；B．100℃时，pH=6的溶液显中性；C．溶液

最佳答案：水的电离度与温度有关,温度越高电离度越大.显然在这里b是错的.

最佳答案：1对看一下公式PH=-Lg C(H+) ,H浓度越大,PH值越小,酸性越强2错3错PH=7就是中性

最佳答案：解题思路：A、能水解的盐溶液不一定是中性的；B、盐溶液的酸碱性与盐的类型有关；C、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子会发生水解反应；D、当氢氧根离子浓度大于氢离子浓

最佳答案：B只有溶液中氢离子和OH －浓度相等，溶液才能显中性，A正确。根据△G＝△H－T·△S可知，△H0都有可能是自发的，B不正确。钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀，C正确。

最佳答案：水解平衡常数只与温度有关

最佳答案：B100℃是水的离子积常数是1×10 － 12，所以pH＝12的氢氧化钾溶液的浓度是1.0mol/L，依次在反应中氢氧化钾是过量的，溶液显碱性，A不正确。C不正

最佳答案：解题思路：A、温度影响pH；B、有些吸热、熵减的反应也能够自发进行；C、钢铁主要发生电化学腐蚀；D、锌锰干电池的负极材料是锌．A、常温时，pH=7，为中性，而温

最佳答案：解题思路：根据掌握的知识，对题中的叙述进行对比分析，找出叙述中的错误；或举例说明叙述的错误．A．pH=0的溶液是强酸性溶液；pH=7的溶液为中性溶液；B．碱类物

最佳答案：D不论酸性,碱性,还是中性容都呈电中性

最佳答案：答案BA不正确,因为没有指明温度.反应是放热反应还是吸热反应,与反应条件无关,C不正确.D不正确,Ksp仅与难溶电解质的性质和温度有关.根据△G＝△H－T·△S

最佳答案：解题思路：A、反应的焓变和物质聚集状态，物质的量有关，焓变是指对应计量数下反应的热量变化，量不同反应的焓变不同；B、中性溶液的实质是溶液中氢离子浓度和氢氧根离子

最佳答案：正确的是第4句,按分散质和分散剂的状态可以有多种组合方式.其它3句都错误,原因如下：1,错误,稀硫酸是硫酸溶液,溶液是分散系.2,错误,每种分散系里可以有两种或