知识问答
最佳答案：解题思路：当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．A、稀盐酸的pH小于7，显酸性．B、醋酸溶液的pH小于7，显
最佳答案：解题思路：溶液的酸碱度与溶液中的H+和OH-有关，故加入物质后，溶液的pH会是否改变就要分析溶液中的H+和OH-是否发生明显改变，据此结合各选项中的反应进行分析
最佳答案：解题思路：弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号，溶液呈碱性，说明水解后生成氢氧根离子导致溶液中
最佳答案：等体积混合后,得到0.05mol/L的HCN 和0.05mol/LNaCN 根据最终显碱性,所以CN-的水解程度大于HCN的电离程度.实质上是0.05mol/L
最佳答案：解题思路：将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等，溶液显碱性，说明CN-水解
最佳答案：解题思路：将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等，溶液显碱性，说明CN-水解
最佳答案：答案是 A0.2mol/L的HCN与0.1mol/LNaOH等体积混合后,NaOH与HCN完全反应生产强电解质NaCN,反应后C(NaCN)=C(HCN),而这
最佳答案：解题思路：A、能水解的盐溶液不一定是中性的；B、盐溶液的酸碱性与盐的类型有关；C、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子会发生水解反应；D、当氢氧根离子浓度大于氢离子浓
最佳答案：解题思路：将0.2 mol•L-1HCN溶液和0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol•L-1，c（NaCN）
最佳答案：解题思路：将0.2 mol•L-1HCN溶液和0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol•L-1，c（NaCN）
最佳答案：水溶液呈碱性,说明水解大于电离.因此水解产物多于电离产物,水解产物是OH-,电离产物是相等浓度的B2-和H+,又由于水的电离也会产生少量H+因此H+大于B2-.
最佳答案：CA、碳酸钠溶液属于盐溶液但显碱性，故A错；B、质子属于带电的微粒但不是离子，故B错；C、化合物都是由不同种元素组成的纯净物，不同种元素组成的物质有可能是纯净物
最佳答案：A、向氢氧化钠中滴加硫酸镁溶液，氢氧根离子转化成了氢氧化镁沉淀，酸碱度有明显变化，故A错误．B、氯化钠溶液中加入稀盐酸，由于它们之间不能反应，所以溶液中的氢离子
最佳答案：解题思路：根据掌握的知识，对题中的叙述进行对比分析，找出叙述中的错误；或举例说明叙述的错误．A．pH=0的溶液是强酸性溶液；pH=7的溶液为中性溶液；B．碱类物
最佳答案：我觉得选AB .原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L 可以 因为醋酸是弱电解质,电离程度小,电离出的H+远小于0.01molC OH->H+看出是碱性
最佳答案：解题思路：根据掌握的知识，对题中的叙述进行对比分析，找出叙述中的错误；或举例说明叙述的错误．A．pH=0的溶液是强酸性溶液；pH=7的溶液为中性溶液；B．碱类物
最佳答案：A．钠很活泼，能与水剧烈反应，钠的密度小于水，所以会浮在水面上，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的熔点较低，钠和水反应放出热量而使钠熔成小球，生成的氢气使钠四处
