氧化二铜和浓硝酸(36个结果)

最佳答案：Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2OMnO2+4HCl===MnCl2+Cl2（气体）+2H2O

最佳答案：解析：设被还原的HNO3物质的量为 x mol,则有：Cu + 4HNO3（浓） ―→ Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O64 232g x mol

最佳答案：所谓氧化性的强弱,一般是指可将其与还原剂氧化的能力,被氧化剂（即还原剂）被氧化后,升的价位越高,那么氧化剂的氧化性就越强,而与其自身的价位升降数目无太大关系.百

最佳答案：参与反应的硝酸都放出气体,1molHNO3对应1mol气体,共2.24升n(HNO3)=2.24/22.4mol=0.1mol硝酸发生氧化还原反应,N降价,降价

最佳答案：由于硝酸浓度大,通常可以认为产物二氧化氮被过量的硝酸重新氧化至二氧化氮

最佳答案：14122

最佳答案：2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2OCu+1 S-2 N+5 =Cu+2 S(SO4)+6 N(NO2)+4

最佳答案：Cu2O+HNO3——>Cu(NO3)2+NO2+NO+H2O

最佳答案：硫化亚铜与一定浓度的硝酸反应,生成硝酸铜,硫酸铜,二氧化氮,一氧化氮和水,当二氧化氮与一氧化氮的物质的量之比为1比1时,实际参加反应的硫化亚铜与硝酸的物质的量直

最佳答案：合并所有的反应可以得到如下方程式：NH3+2O2====HNO3+H2O质量分数是63/(63+18)*100%2.反应后的溶液相当于硝酸溶液和硝酸铜溶液.铜离

最佳答案：设Cu2S为1，那么CuSO4也是1，剩下的Cu变成Cu(NO3)2。这是根据元素守恒。硫化亚铜1mol失去10mol，根据电子得失守恒，10=x(2*1 N

最佳答案：浓硝酸的氧化性更强,所以还原产物的氧化态越高,稀硝酸的氧化性相对弱一点,所以他的还原产物氧化态要低一些.

最佳答案：（1）式：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2）式：3NO2+H2O=NO+2HNO3将2式两边乘2有6NO2+2H2O=2NO+4HN

最佳答案：假设一氧化氮与二氧化氮各1mol,氧化剂硝酸中的氮原子得电子4mol,还原剂硫化亚铜就应该失电子4mol,1mol硫化亚铜失电子10mol,所以相应的硫化亚铜应

最佳答案：这些气体与1.68L（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.-与1.68L 的什么啊化学式呢?应该是O2吧,不然不行了.-总反应中被Cu还原

最佳答案：1.68L O2的物质的量=1.68/22.4=0.075mol,可以得到电子为0.075*4=0.3摩尔,与铜失去的电子数相同,则铜的物质的量=0.3/2=0

最佳答案：解题思路：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有-2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+4价，令被还原的硝酸的物质

最佳答案：解题思路：令NO、NO2的物质的量分别为3mol、7mol，起氧化剂作用的硝酸生产NO、NO2，根据N原子守恒计算起氧化剂作用的硝酸，根据电子转移守恒计算Cu2

最佳答案：题目是不是生成硫酸铜？HNO3--NO2，+1eHNO3--NO,+3e，1：1的话平均得电子2，CU2S失电子2这时消耗5HNO3，再加上成盐用的就是1：72