知识问答
最佳答案：A 溶解后,变成游离Na+和游离的Cl-,离子键被破坏B 没有破坏,是物理状态的改变,最终还是CO2分子C NH4Cl加热后变成了HCl 和NH3,离子键破坏D
最佳答案：(1)A(2)A(3)放热反应(4)Cl 2(5)能 元素的非金属性越强,生成的氢化物越稳定,反应放出的能量就越多破坏1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同
最佳答案：解题思路：破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定，物质具有的能量越低，据此分析解答．根据表中数据可知，A．破坏1molCl2中的化学键所消
最佳答案：这句话是不对的.溶解的过程可能会有一些键发生改变,但是不是所有的.有些物质的溶解过程是物理过程,不会有化学键被破坏.当然,氢键作为一种特殊的键,在这里就不算是化
最佳答案：（1）A （1分） (2)放热反应（1分） （3）Cl 2（1分）(4)能（1分） 生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，元素的非金属性越强，形成氢化物的稳定
最佳答案：（1）根据表中数据可知，破坏1mol氢气中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气最稳定，具有的能量最低，故选：A；（2）根据表中数据可知，破坏1mol氯化氢中的化
最佳答案：解题思路：化学反应中，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，以此解答该题．（1）化学键断裂要吸收能量，形成化学键
最佳答案：选 A能量最低的意思是物质最稳定.对于表中的物质,都是共价化合物,所以键能越大,分子越稳定,能量越低.H2 的 H-H 键能最大,所以 H2分子 最稳定.
最佳答案：溶液中没有离子键生成,因为都是电离状态.电离不就是离子键打破成为游离离子吗?所以只有C对吧?
最佳答案：(1)A(2)A(3)放热反应(4)Cl 2(5)能，元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，越易生成，放出的热量越多
最佳答案：答案应该是AC氯气.二氧化硫 溶于水后发生化学反应 氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸 该反应是可逆反应 凡是化学反应 就会有旧化学键的断裂 新化学键的生成对于这题
最佳答案：A．NaOH为离子化合物，溶于水电离成自由移动的离子，破坏的是离子键，故A错误；B．冰属于分子晶体，熔化为水破坏的是分子间作用力，故B错误；C．碘属于分子晶体，
最佳答案：(1)HCl (2) Cl 2(3) 103（1）H－Cl的键能最大，所以HCl最稳定。（2）氯气最活泼和氢气的反应最容易，反应最剧烈，所以放出的热量最多。（3
最佳答案：解题思路：（1）根据破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，（2）根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗
最佳答案：解题思路：A．离子化合物中可能不含金属阳离子；B．有化学键破坏的不一定发生化学反应；C．氯化钠是离子化合物；D．水中含有氢键，导致沸点高于硫化氢．A．离子化合物
最佳答案：①2molH 2和1molO 2断裂化学键吸收能量，吸收的能量为2×436kJ+2×249kJ=1370kJ，故答案为：1370kJ；②4moLH原子和2mol
