氢氧化钠收集(33个结果)

最佳答案：不能,氨气在水中溶解度很大,氢氧根离子对氨气溶解度影响不是很大,最好用排空气法

最佳答案：不行.收集的时候用碳酸钠溶液,其主要作用是“降低酯在水中的溶解度”,同时吸收乙酸和乙醇.这样做的目的是降低酯在水中的溶解度后,可以实现酯与水分层,看到产生乙酸乙

最佳答案：阳极都生成Cl2,阴极都生成NaOH与H2.电极也一样.不同的是,使用隔膜电解,使Cl2与NaOH不接触,就生成NaOH、Cl2和H2.如果不使用隔膜,并且使C

最佳答案：遇到这种习题,首先计算一下反应物究竟哪个过量,这样才好判断究竟有多少摩尔的物质发生反应：铝：4.5/27 =0.167mol氢氧化钠:4 X 0.25 =1mo

最佳答案：NaOH的OH离子与H离子变成水,H离子减小,PH自然升高,PH值可理解成H离子密度.具体加多少NaOH,需根据溶液量和综合情况,目前只能逐步加NaOH,加到P

最佳答案：氢氧化钠、氧化钙是碱性干燥剂,酸性气体是不可以用来干燥的,比如楼上说的Cl2、CO2之类；可以用来干燥的是碱性气体如NH3,中性的如CH4、N2、H2、O2等,

最佳答案：石墨是惰性电极正极发生氧化反应:4OH- - 4e- = O2 + 2H2O负极发生还原反应:4Ag+ + 4e- = 4Ag总反应:4AgNO3+2H20=4

最佳答案：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(二氧化硫+氢氧化钠=亚硫酸钠+水）二氧化硫是大气污染物,且有刺激性气味,所以用氢氧化钠吸收,防止污染大气.

最佳答案：气体通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O再向氢氧化钠溶液中加入足量的盐酸:NaOH+HCl===NaCl+H2ONa2CO3+2HCl

最佳答案：解题思路：（1）二氧化碳可以和氢氧化钠溶液反应，可以据此解答；（2）根据题给的信息可以知道铝可以和氢氧化钠及水反应，所以可以据此写出该反应的化学方程式．（1）二

最佳答案：答：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(二氧化硫+氢氧化钠=亚硫酸钠+水）二氧化硫是大气污染物,且有刺激性气味,所以用氢氧化钠吸收,防止污染大气.如果回答

最佳答案：1、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、试管内的CO2不纯,含有别的气体；氢氧化钠水溶液的浓度过低,不能完全吸收完二氧化碳气体

最佳答案：解题思路：可以根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．碱石灰的主要成分是氧化钙和固体氢氧化钠，不能干燥酸性气体；收集方法适合气体的密度比空气小，尾气处理

最佳答案：解题思路：假设13.2故全部为硫酸铵，其物质的量为[13.2g/132g/mol]=0.1mol，根据N元素守恒可知生成氨气为0.2mol，标况下氨气的体积为0

最佳答案：碱雾肯定是不会的.但是用NaOH溶液来除HCl是不行的.因为HCl在水中溶解性太好了,你如果把导管插入到NaOH液面以下,一定会发生倒吸.应该用干燥的NaOH

最佳答案：瓶子会先扁后胀然后漏掉的.氢氧化钠会先吸收瓶中二氧化碳使瓶内气压小于外界气压,瓶子变扁,过量的氢氧化钠会与铝反应生成氢气使瓶子胀起来,反应的多了瓶子就漏了

最佳答案：和酸反应时:Mg~H2,2Al~3H2和碱反应时:2Al~3H2和碱反应时得到的氢气是与盐酸反应时的一半,则把和酸反应时看成:3Mg~3H2,2Al~3H2所以

最佳答案：1.所发生的化学发应有3个：2Na+O2=Na2O2（实验前,在空气中引燃Na,少量的Na与O2反应）2Na+Cl2=2NaCl(熔融的Na放入集气瓶中时,大部

最佳答案：1、氢氧化钠与CO2反应,生成Na2CO3,由于CO2被吸收,气压降低,所以罐子瘪了.过一会多余的氢氧化钠与铝制易拉罐反应生成NaAlO2和H2,生成的H2并放

最佳答案：试管内液面会上升.盛氢氧化钠溶液的烧杯内的试管液面上升的更高、更快.因为部分二氧化碳会溶于水,导致盛水烧杯的试管内气压下降,从而液面会略有上升.同时二氧化碳非常