知识问答
最佳答案：大于15 即碱的OH-浓度是酸的H+浓度的10倍以上;小于13 即酸的H+浓度是碱的OH-浓度的10倍以上;
最佳答案：用电荷守恒laizuo溶液中存在四种离子,NH4+,SO42-,OH-,H+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)[NH4+]=2[SO4
最佳答案：此时溶液的PH=1.4,为酸性,所以加入的盐酸过量,即盐酸将氢氧化钠反应完后又剩余,所以溶质为HCl,NaCl两种.
最佳答案：答案：浓度为1/9mol/L,ph值为7时该溶液的体积为0.22L设 硫酸的浓度为amol/L,最初硫酸的体积为V L则,根据题意,可得下式：2aV -- 0.
最佳答案：楼主说的应该是酸碱当量吧那么假如0.01N浓度的盐酸,便等于0.01mol/L的盐酸了至于质子.应该是氢离子吧因此PH=2
最佳答案：等电点的问题你已经很清楚了.不是所有的蛋白质都有最适的PH,最适的PH一般在酶促反应中才用到这个概念,表示有最大活性时候的溶液PH值就是最适的PH.
最佳答案：Fe(OH)3的Ksp=4.0×10^(-38),即：[Fe3+]*[OH-]^3=4.0×10^(-38)当[Fe3+]=0.02mol/L时,解得[OH-]
最佳答案：由于H2OH+ + OH- ,所以水电离出的H+浓度始终等于OH-当溶液中水电离出的H+浓度是1.0*10^-14 mol/L 时,只能说明水的电离受到抑制,可
最佳答案：取氢氧化钠溶液质量为100g,其中溶质质量为10g设盐酸溶液的质量为X,生成氯化钠质量为YNaOH+ HCl = NaCl+H2O40 36.5 58.510g
最佳答案：解题思路：①向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，由图象可知易生成Fe（OH）3沉淀；②根据Ksp[Fe（OH）2]=c（Fe2+）×c2（OH-）计算
最佳答案：氢氧化铜难溶于水,能溶于水的非常少,而且氢氧化铜为弱碱,本身的电离程度就小,所以电离产生的氢氧根微乎其微,完全可以忽略不计,不会影响水的PH值.还有其他疑问的话
最佳答案：解题思路：①向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，由图象可知易生成Fe（OH）3沉淀；②根据Ksp[Fe（OH）2]=c（Fe2+）×c2（OH-）计算
最佳答案：酸直接电离出H+,故酸溶液中H+浓度大于盐NH4HSO4也可电离出H+因此,溶液中,H+浓度由大到小的排列是：H2SO4、NH4HSO4 、(NH4)2SO4
最佳答案：(1)H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO498 80(2)H2SO4+2KOH=2H2O+K2SO498 112也就是说明:假设当氢氧化钾和氢氧化钠质
最佳答案：PH=13 POH=1 cOH- =0.1mol/L滴定终点时消耗硫酸的体积数量0.1/（0.025×2）=2(1)当滴定到沉淀不再增加时,溶液的PH值(设体积
最佳答案：C.108mgPH值从6变为3,说明c(OH-)减少了0.001mol,也就是有0.001mol电子通过,1mol电子可以还原1molAg,所以还原了0.001
最佳答案：氢氧化钠分子量=40；氢氧化钾分子量=56.同样质量的氢氧化钾能中和的硫酸比氢氧化钠的少,所以反应后溶液的PH值应当是：C.小于7
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