知识问答
最佳答案：难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来.当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体
最佳答案：H+浓度=10^-9.2mol/L OH-浓度=10^-14/10^-9.2=10^-4.8mol/L OH-浓度远远大于H+浓度,可以忽略水的电离（H+是水电
最佳答案：不是 应该是c（MG2+）=1/2c（OH-）,这两种物质组成类型都是AB2,KSP越大MG2+越大.所以MGF2的MG2+浓度大.
最佳答案：两种离子都会水解,但是水解的程度不一样,所以二者的浓度不可能相等.但是那个乘积关系还是有的.
最佳答案：用氟离子浓度和CaF2的Ksp算出Ca离子的浓度,然后把Ca离子的浓度带入CaSO4的Ksp表达式中,可求出SO4离子浓度
最佳答案：Ksp =5.3×10-9=[Ca2+]*[F-]2得到[Ca2+]=Ksp /[F-]2=1.6*10-3mol·L-1Ksp=9.1×10-6=[Ca2+]
最佳答案：溶度积( )和溶解度(S)都可用来衡量某难溶物质的溶解能力,它们之间可以互相换算.例5-5 已知Ca3(PO4)2的 为2.0×10-29,求：(1) Ca3(
最佳答案：RX中R的浓度 = √(1.8×10-10) = 1.3×10-5RY中R的浓度 = √(1.5×10-16) = 1.2×10-8R2Z中R的浓度 = 2×
最佳答案：加后,硫酸根4.0*10-4mol/l 钙离子=根号28 *10-5/2=根号7 *10-5硫酸根* 钙离子
最佳答案：由FeS的Ksp=6.25*10∧-18及溶液中c(Fe2+)达到1mol/L可求出溶液中c(S2-)=6.25*10∧-18mol/L再由：c（H﹢）* c（
最佳答案：c（Ag+）=7×10^-5*2c（CrO42-）=7×10^-5Ksp=c（Ag+)*c（CrO4 2-）=(7×10^-5*2)^2*7×10^-5=1.3
最佳答案：碘化银的电离平衡为：AgI=Ag+ + I-Ksp=c(Ag+ ).c(I-)而AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,转化为物质的量浓度得c=(2.1
最佳答案：1ml溶液重1g,又pH=11,所以OH-的浓度是10^(-3)mol/L,Mg(OH)2的浓度为0.5×10^(-3)mol/L,1ml水中有0.5×10^(
最佳答案：不完全正确,还需要溶液的体积.在t℃时,MgCO3饱和溶液中,c(Mg2+)=c(CO32-)=2×10^-3 mol/L所以,应该这么说：在1L的MgCO3饱
最佳答案：因为 Ksp = [Mg2+] * [OH-]^2 = 5.61×10^(-12)所以 0.010 * [OH-]^2 = 5.61×10^(-12),解得[O
最佳答案：Mg(OH)2=Mg2+ + 2OH-设镁离子浓度为x,则氢氧根浓度2xKsp=c(Mg2+ )c( OH-)c( OH-)5.6X10~-12 =x*2x*2
最佳答案：已知Fe(OH)3溶解时吸热,则温度升高,Ksp（增大）,Fe(OH)3的溶解度（增大）；向Fe(OH)3饱和溶液中,加入少量NaOH,则ksp（不变）,Fe(
