氧化还原环境(18个结果)

最佳答案：O2是氧化剂（氧元素化合价从0价变为-2价,化合价降低的是氧化剂）,甲醇是还原剂（碳元素化合价从-2价变为+4价,化合价升高的是还原剂）

最佳答案：反应式为：4Ce4+ + HClO2 + 2H2O -> ClO4- + 4 Ce3+ + 5H+这个反应自己会产生氢离子,所以应该不需要额外地加入酸.

最佳答案：酸性条件下,反应式中不能出现OH-；碱性条件下,反应式中不能出现H+.然后配平反应方程式.如果是酸性条件下缺氢,就补氢离子和水（氢离子和水一定不在同一边）；碱性

最佳答案：在酸性环境下以Mn2+（锰离子）形式最稳定,一般为最终产物在中性即弱碱性环境下以MnO2（二氧化锰）形式最稳定在碱性环境下以MnO4 2-（锰酸根离子）形式存在

最佳答案：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO 3反应，Se被氧化为+4价的H 2SeO 3，HNO 3还原为NO与NO 2，生成NO与NO 2的物质的量之比为1：1，即

最佳答案：因为氯酸根只有在强酸性条件下才具有强氧化性,类似的还有硝酸根.同样,硫离子和亚硫酸根在碱性条件下不反应,二者在酸化时,发生归中反应,生成硫.

最佳答案：高锰酸钾在酸性、中性、碱性条件下都有氧化性,区别在于H+浓度的差别使得它的氧化性强弱有所不同：在酸性条件下氧化性最强,还原产物是二价锰离子（Mn2+）在中性环境

最佳答案：Si是非金属要把他还原出来需要的温度很高在1400度左右,而且只能用C直接还原,而在这个温度下会发生布多尔反应也就是CO2+C=2CO 只要有C存在就会生成CO

最佳答案：Se + 2 H2SO4(浓) ==△== SeO2 + 2 SO2 + 2 H2O氧化性：氧化剂H2SO4＞氧化产物SeO23 SeO2 + 2 H2S =

最佳答案：一般的试题中会有明确的说明,比如直接告诉酸碱性,或者用某些酸酸化之类的.再也可以通过溶质本身的性质出发,比如高锰酸钾重铬酸钾起氧化作用往往是酸性,在比如氧化三

最佳答案：解题思路：根据一氧化碳难溶于水的物理性质和可燃性、还原性等化学性质分析解答．A、一氧化碳具有可燃性，燃烧产物是二氧化碳，二氧化碳无毒，故A正确，B、乙装置的进气

最佳答案：C

最佳答案：亚硫酸根遇到负二价硫不一定会反应,在稀硫酸中行,在碱性环境中也不行.酸碱性环境影响和氧化剂的氧化性、和还原剂的还原性.有的氧化剂在酸性条件下氧化性更强,如KMn

最佳答案：在酸性环境中,高锰酸根离子不能和碘离子大量共存,酸性环境中,高锰酸根离子可以将碘离子氧化为单质碘.2MnO4-+16H+ +10I-=2Mn2+ +8H2O+5

最佳答案：xCH4+4NOx→xCO2+2N2+2xH2O由上述方程式计算得x=1.6,则混和气体中NO、NO2的物质量之比为（2-1.6）：（1.6-1）=2：3（十

最佳答案：解题思路：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，利用电子守恒和限定条件（生成NO与NO2的物

最佳答案：CO,C+CO2=高温=2CO,CO+CuO=高温=Cu+CO2,及时排除试管中的CO2(通入除去CO2的空气等)

最佳答案：N 从+5 价变为0价所以生成1mol 的N2 就有2mol N5+ 参加反应,参加转移的电子为10mol因为电子的来源为铝金属,所以100立方米的污水的NO