知识问答
最佳答案：H^+ +OH^-=H2O设溶液体积都是1L,Ba(OH)2能电离出的n（OH^-)=0.12molHCl电离的n（H^+)=0.1molH^+ +OH^-=H
最佳答案：①混合溶液中C(HA) ＜ C(A-)②混合溶液中,C(HA)+C(A-) = 0.1mol/L③混合溶液中,水电离出的C(OH-) ＜ 0.2mol/LHA溶
最佳答案：等体积混合：HA浓度0.1mol/L;NaOH浓度0.055mol/L;则反应后：HA浓度0.045mol/L;NaA浓度0.055mol/L;在酸的浓度低于盐
最佳答案：需要硫酸的n=0.25mL×0.1mol/L=0.025mol v=0.025mol÷18mol/L=1.39ml
最佳答案：第一个是0.5*2/19=…………（请用计算机吧……）第二个是碱式滴定管（容量瓶的话记得是因为NaOH把瓶口黏死了所以不能用的说）
最佳答案：缓冲溶液的公式是PH=PKa2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]因为PH=PKa2,所以lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]等于0,即[H2PO
最佳答案：中和后,有盐酸的量为（20-18）乘以0.1*1000得200,200/（20*1000+18*1000) 即ph=-lg（0.2/38）
最佳答案：你是要通过滴定曲线来找滴定突越吗?计量点前：【H+】=0.1*（酸液体积-滴入的碱液体积）/（酸体积+滴入的碱液体积）,PH=-lg[H+]计量点时：PH=7计
最佳答案：读数应该是下降,反应后溶液的浓度下降为0.05mol/L的CH3COONa,指使其导电能力进一步下降,况且CH3COONa,是强碱弱酸盐,能水解导致溶液中的电荷
最佳答案：解题思路：pH=3的各酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，反应反应的本质为H++OH-=H2O，盐酸、硫酸、高氯酸都是强酸，完全电离，氢氟酸为弱酸，溶液中
最佳答案：解题思路：pH=3的各酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，反应反应的本质为H++OH-=H2O，盐酸、硫酸、高氯酸都是强酸，完全电离，氢氟酸为弱酸，溶液中
最佳答案：由于BaCl2的物质的量是相同的,那么三种物质中SO4 2-的物质的量也相同要产生1mol的SO4 2- 离子,要Fe2(SO4)3 1/3 mol ZnSO4
最佳答案：根据已知的体积和浓度得需要硫酸0.25Lx1mol/L=0.25mol,根据C=1000pw/M=18.4mol/L,再根据n=CV知V=0.25mol/18.
最佳答案：c 根据N=m/M公式求得1g氢氧化钠为0.025mol,再用0.5mol/L 除0.025mol
最佳答案：解题思路：（1）根据c=[1000ρω/M]计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；（2）令80mL 20%的NaOH溶液的质量为mg，根
最佳答案：由题意可知；反应以后的溶液是中性的（电荷守恒,氯离子浓度等于按根离子浓度的话,氢离子浓度就会等于氢氧根离子浓度）,铵根离子浓度等于氯离子的0.01mol/L,氢
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