氧化还原方程的配平(57个结果)

最佳答案：④1•n法(不用标价态的配平法)本法往往用于多元素且有氧元素时氧化还原反应方程式的配平,但不能普遍适用.其法是先把有氧元素的较复杂反应物的计量数设为1,较简单的

最佳答案：首先,搞清楚谁失电子谁得电子；然后,再搞清楚几个原子失几个原子得.例如：-（NH4)2PtCl6= - Pt+ - NH4Cl+ - HCl+ - N2↑①标出

最佳答案：一般步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即（1）标出变化元素化合价的始态和终态；（2）求升价元素或降价元素变化数（顾前不顾后）（3）求升价与降价变化的最小最小

最佳答案：2Al+2NaOH+2H20==2NaAlO2+3H2↑配平方法如下,首先反应中Al从0价升至+3价而H却是从+1下降至0价,根据电子守恒,H2这个个体下降2,

最佳答案：1.最简单的：可以根据原子守恒,就是反应前和反应后的原子总数相等,各个对应的原子数相等2.最有效的：根据电子守恒（可以理解成化合价的升降）,因为氧化还原反应的本

最佳答案：你如果有邮箱,我给你发一邮件.这上面很多图片,发不上来关于氧化还原反应方程式的配平【基础知识导引】1．氧化还原反应与四种基本反应类型反应之间的关系是什么?2．如

最佳答案：FeS+H2SO4(浓) == Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O2FeS+6H2SO4=== Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2OFe3C+HNO

最佳答案：简单地说根据得失电子守恒,先将其化合价标出然后找最小公倍数再在相对应的化合价升降的元素前乘上相对应的数,比如：有一个元素降了五价另一个升了一价,就在升价的前

最佳答案：Fe2O3+3CO===2Fe+3Co2

最佳答案：KI + KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2OHNO3 = NO2 + O2 + H2OS + KOH = K2S + K2SO3 +

最佳答案：你举个例子

最佳答案：举个例字铜与稀硝酸制NO,3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O5价N变成2价N,一个氮被还原降3价,得3个电子,有两个氮被

最佳答案：找出反应前后化合价变动的元素,元素的化合价的总上升数,等于总下降数,至于水,氢离子和氢氧根离子可根据电荷和环境来决定

最佳答案：Na3AsO3+ I2+ H2O = Na3AsO4+ 2HI② NaClO3+ 6HCl = NaCl+ 3H2O+ 3Cl2

最佳答案：看化合价

最佳答案：一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂.由氧化还原反应

最佳答案：1. Mn从+7----》+2；×1O从-1-----》0；×5；由于H2O2有两个O;所以自动乘以2；2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2

最佳答案：高中所有化学方程式http://post.baidu.com/f?kz=13127446

最佳答案：标出化学价,然后看得失电子数比,根据比例配平,主意电荷守恒,陪不平就补水

最佳答案：氧化还原反应要知道那些元素化合价升高,那些化合价降低,升高的和降低的有个最小公倍数,咱举个例子吧,要不也说不清楚：铜和稀硝酸生成NO,就这个反应吧...3Cu+