知识问答
最佳答案：氧化性就是非金属性,还原性就是金属性,同主族元素,从上往下金属性增强,非金属性减弱；同周期从左到右金属性减弱,非金属性增强
最佳答案：金属单质只有还原性 没有氧化性 顺序 按照K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 从还原性强到弱 排列
最佳答案：1、金属单质的还原性越强,对应离子的氧化性越弱.例如：还原性：K>Na>Li,则氧化性:Li^+>Na^+>K^+2、非金属单质的氧化性越强,对应离子的还原性越
最佳答案：1一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.2同一周期的元素从左到
最佳答案：前面少了两个字吧,还原性越强氧化性强弱是指被氧化的难易,被氧化化合价升高；还原性强弱是指被还原的难易,被还原化合价降低.非金属单质氧化性强,说明他比较容易被还原
最佳答案：很多书上啊镍的是：-0.2363V钴的是：-0.282铁的是：-0.4089（对应2价铁）银的是：0.7991金的是：1.68铂的是：0.8473汞：0.851
最佳答案：易失电子说明还原性强,易得电子说明氧化性强.钠是金属元素,在单质状态下具有很强的金属特性,所以有很强的还原性；几乎没有氧化性,而当它变成离子以后,会有机会获得电
最佳答案：同一周期,从左到右,金属性和还原性减弱,非金属性和氧化性增强,半径减小同一主族,从上到下,金属性和还原性增强,非金属性和氧化性减弱,半径增大均除去稀有气体元素
最佳答案：实验是最简单最直接的可操作手段,对不同分子形态的研究在初期,都是通过实验的方法反复证明的!
最佳答案：氧化还原反应中遵守以下规律：1强弱律 2守恒律 3价态律 4归中律 5 歧化律 6难易律1.强弱律：强强反应生成弱弱.应用1：判断氧化性和还原性的强弱.应用2：
最佳答案：已知：“负一价的碘离子还原性小于负二价的S,正二价的铁还原性性强于亚硫酸根离子”所以还原性从大到小排列S2- SO3 2- I- Fe2+ Fe3+若实在不可
