知识问答
最佳答案：多种离子能否共存于同一溶液中,归纳起来可以用一句话概括,即“一色二性三特四反应”.1．一色若题目要求是无色溶液,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe
最佳答案：中学阶段的话,书后都会有一个表,内有常见离子和离子团.有个口诀：钾钠氨硝（K、Na、NH4 、NO3-）全都溶,盐酸不溶银（AgCl）,硫酸不溶钡（BaSO4）
最佳答案：一般都是比较盐溶液中的离子情况.基本原则是盐是强电解质,它所直接电离出的金属阳离子和酸根离子应该是排前两位的,后面再去考虑水解.只有酸式盐才需要考电离和水解的问
最佳答案：初三只要了解下列三大种可导电的1.酸（强酸：如H2SO4 HCL HNO3 弱酸：如CH3COOH、H2CO3.前者是强电解质（完全电离）后者是弱电解质（部分电
最佳答案：第一步：【（CO3）2- 】 +【 H2O 】=【( HCO3)- 】 + 【OH-】第二步：【( HCO3)- 】+【 H2O 】=【H2CO3】+【OH-】
最佳答案：氯化铵溶液中,氢离子和氢氧根全部由水电离,氨根结合部分氢氧根产生一水合氨.因为实际上水电离出氢离子和氢氧根总量相等,只是有部分氢氧根被氨结合,所以NH3.H2O
最佳答案：这种题一般为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐,主要考的是水解问题.NH4CL中的离子浓度大小：CL- > NH4+ > H+ > OH- NH4CL是强酸弱碱盐所以溶液呈
最佳答案：离子共存之一一般注意以下几点：①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS
最佳答案：（1）首先要知道水解是少量的.这里碱过量还会抑制水解.（2）要知道一些常见酸式盐的酸碱性.常见的酸式盐显碱性的有：HCO3盐,HS盐如：HCO3 - = H+
最佳答案：要根据具体情况具体判断,利用已知条件判断肯定有的离子,比如说条件给了溶液是蓝色,说明有Cu离子,这就说明溶液中不含碳酸根,但是有些离子不好判断,比如说K,Na离
最佳答案：Fe2+ 会升价的Al3+水解,把水中的OH-结合,留下H+,溶液显酸性,在酸性环境下NO3-有强氧化性,Fe2+会氧化为Fe3+
最佳答案：氯化镁强酸弱碱盐所以显碱性,氯化钙是强酸强碱盐所以显中性；只有K Ca Na Ba四种强碱其他都是弱碱从ph判断 常温下 ph＜7酸性.PH=7中性.pH＞7碱
最佳答案：盐酸酸化过的氯化钡溶液（溶液中含有Cl-、H+、Ba2+）,如果加入另一种离子出现白色沉淀,那么溶液中可能有银离子或者硫酸根离子.而盐酸酸化过的硝酸钡溶液中（H
最佳答案：采用缺项配平法,首先配平其他系数,最后比较左右两边氢氧原子个数.酸性溶液中若缺氢,则：H+→H2O,若缺氧,则：H2O→2H+;中性溶液缺氢则：H2O→OH-,
最佳答案：有碘离子就没有NO3- 明显酸性含有H+ ,NO3-在酸性条件下氧化I-.而I-是存在的,所以没有NO3-.你的电荷守恒是没有算H+啊.明显酸性含有H+啊.Fe
最佳答案：co3-2根水解生成HCO3-而它的水解比里一个要大的co3-2跟不电离的.、
