氧化还原区分(36个结果)

最佳答案：化合价升高被氧化,是还原剂化合价降低被还原,是氧化剂式子中,CaO为氧化剂 C还原剂简单的有O参与的式子,有O的是氧化剂,无O得是还原剂

最佳答案：氧化性(还原性)：得(失)电子的能力.处于高(低)价态物质一般有氧化性(还原性).氧化剂(还原剂)：在反应中得(失)电子的物质.氧化剂(还原剂)有氧化性(还原性

最佳答案：氧化还原反应是有电子的转移的,即化合价的升降

最佳答案：如果对于单个的氧化反应或者还原反应就可以根据电子的升降来判断,如果化合价升高则为氧化反应,化合价降低为还原反应

最佳答案：（化合价）升失（电子）氧（化反应,还原性）,（化合价）降得（电子）还（原反应,氧化性）

最佳答案：氧化剂自身被还原对应的产物是还原产物还原剂自身被氧化对应的产物是氧化产物记住下面的口诀就行了升失氧还剂降得还氧剂【解释：化合价升高失去电子自身被氧化

最佳答案：始终记住：氧化剂的化合价是要降低的.失去电子.而还原剂恰恰相反是化合价升高的,得到电子.由于某些元素有多种价态,所以有的氧化还原反应是发生在一种元素所形成的化合

最佳答案：主要是看基团得失电子的能力,易失去电子就具有还原性,易得到电子就具有氧化性.

最佳答案：化合价降低的发生还原反应做氧化剂.化合价升高的发生氧化反应做还原剂.主要判断电子得失``

最佳答案：记住口诀：还原剂,升失氧；氧化剂,降得还.还原剂具有还原性,反应中化合价升高,失电子被氧化；氧化剂具有氧化性,反映中化合价降低,得电子被还原.补充：如果元素处于

最佳答案：1、强酸、强碱、大多数盐强酸有：HCl,HBr,HI,H2SO4,HClO3,HClO4,HNO3,其他中强酸,弱酸都不拆强碱有：NaOH,KOH,RbOH,C

最佳答案：氧化还原反应就是元素有化合价升降的反应..这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.例如置换反应Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu就是氧化还原反

最佳答案：本质上说失电子的是还原剂,从表观上说是化合价升高的是还原剂,而且一般还原剂都是具有变价的物质,且化合价都是处在中间态或最低态化合价,像S,H2S,SO2都可以做

最佳答案：燃烧都是氧化还原反应!只要化合价发生变化的反应就是氧化还原反应!化合价升高是氧化反应,降低是还原反应.

最佳答案：口诀：失电升价还原剂.还要看化合价的转移~

最佳答案：生成共价化合物一般是偏移生成离子化合物一般是得失不过也没有一个绝对的界限,人为规定的而已~

最佳答案：氧化还原反应的实质,是的物质得（失）电子或共用电子对的偏向（偏离）其表现是化合价的升高或降低以H2S + H2SO4(浓)=S + SO2 + 2H2O为例其中

最佳答案：还原性酸 H2S,H2SO3,HI,HBr等氧化性酸浓硫酸,硝酸（浓和稀的都是）还有HClO,HClO4等这个需要自己归纳记忆,没有特别好的办法

最佳答案：就是价态啊,一般来说高价态的氧化性强些,比如硝酸,高锰酸钾,低价态的还原性强些,比如氨,硫化氢,碘化氢等等,其实如果是水溶液的话一般看电极电势,你去看看普通化学

最佳答案：这个,问题好像我看不大懂是不是这样子如果是给定的化学方程式,你可以通过化学计量和实际给的量的比例来观察哪一个反应物是过量的.还有,对于一些本身就是平衡反应的氧化