知识问答
最佳答案：1,滴定醋酸的时候只有一个滴定突跃,因为醋酸是弱的一元酸,在碱的作用下,其氢离子会被中和,在达到终点的时候出现突跃.2,滴定硫酸时有两个滴定突跃,因为硫酸为二元
最佳答案：假设三种物质都有(从化学角度考虑,在溶液中不可能同时存在NaOH和NaHCO3),用酚酞为指示剂时,NaOH,NaHCO3,Na2CO3分别消耗HCl的体积为x
最佳答案：选D弱碱能被强酸直接滴定的条件是：C*Kb>=10^-8 C指弱碱的浓度,Kb指弱碱的解离常数.通常被滴定物质的浓度c=0.1mol/L左右,当然也可为别的浓度
最佳答案：HCL溶液与NaOH溶液（0.1mol/L）相互滴定的pH突跃范围是:4.3 ----- 9.7可以这两种指示的变色范围的一部分在突跃范围内
最佳答案：答：【1】是两种弱碱同时被滴定.原因是滴定曲线只能有一个突越.【2】两种弱碱的Kb,不具备分布的条件,所以只有一个突越.题面的结论是准确的.
最佳答案：4.3--9.7正常情况下,滴定到终点时,需要NaOH溶液100mL,误差为0.1%,即多滴或少滴了0.1mL.(1)少滴0.1mL,溶液呈酸性.c(H+)=0
最佳答案：T=nM/V,T是滴定度,一毫升待测液,含0.2毫升Hcl,对应0.2毫升NH3,就是17.03*0.2=3.406,滴定度指的就是,一毫升标准液对应的待测液的
最佳答案：溶液的pH> 7,即,为了达到化学计量点完全,反应,然后溶质醋酸钠的溶液,弱酸是强碱,碱性水解,溶液> 7的pH值
最佳答案：恰好中和时需要25mL盐酸,总体积为50mL.1. 少滴1滴HCl,过量的n(OH-) = 0.05x10^-3 L x 0.1mol/L = 5 x10^-6
最佳答案：酚酞和甲基橙都可以用,但是最好用甲基橙.我们老师让我们这样记的.人的肉眼看颜色浅变到深容易.HCl滴定NaOH时甲基橙是黄色到橙色酚酞是五色到浅红色一般滴定不用
最佳答案：假设弱碱的浓度为C mol/L ,体积为V ml 根据等物质量反应规则,C*V=0.1*40=4PH=6.2时,[H+]=10^-6.2 ,[OH-]=10^-
最佳答案：AB因为含有NH4Cl,所以滴定终点的PH呈酸性,要用酸性时呈中间色的指示剂.
最佳答案：先纠正一下错误,是[H+]=（C×Kω/Kb）0.5=(0.05×10-14/1.8×10-5)0.5=5.3×10-6,不是[OH-].1、C是指NH4+的浓
最佳答案：这个你要大致记住酚酞和甲基橙的变色范围,酚酞大致是8.2---10,甲基橙是3.3--4.2待测液是氢氧化钠,氢氧化钠的PH值肯定大于7,它们恰好中和时PH为7
最佳答案：结果偏小只有氢氧化钠过量时酚酞才会变红,才会认为是滴定终点,比实际终点要晚,所以消耗的氢氧化钠比实际体积要大,所以结果偏小
