质量分数为w1、物质的量浓度为c1的硫酸溶液与质量分数为w2、物质的量浓度为c2的硫酸溶液相比，如w1=2w2，则c1与
最佳答案：解题思路：浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，利用c=1000ρwM进行判断．设物质的量是浓度为c1mol•L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2m
物质的量浓度（c）与质量分数（W）转换公式是什么
最佳答案：1000乘密度乘质量分数 除以摩尔质量 得浓度
设某溶液的密度为p,其溶液的摩尔质量为M,溶质质量分数为W,溶质的物质的量浓度为C,推W与C的关系
最佳答案：c=1000pwm
为什么物质的量的浓度与气体溶解度中同质量时w（混）%=（w1%+w2%）/2 同体积时密度大于1就
最佳答案：这个推导很麻烦,你直接当结论记下来吧
关于化学物质量浓度的题50克物质的量浓度为C1的浓硫酸(溶质的质量分数为W1)与V毫升水混合,得到物质的两浓度为C2的稀
最佳答案：1.C1=1000d1W1/98C2=1000d2W2/98C1/C2 = 2d1/d2d1>d2C1>2C250W1=(50+V)W2V=50ml2.C1=1
0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
最佳答案：0.075:0.125=3:5
在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物质的质量分数［w（C）］与温度、压强的关系如图
最佳答案：A
-某两种金属单质的混合物4g与足量Cl2充分反应,生成氯化物的质量为Wg,并且（W-4)g为7.1g,则该两种金属可能
最佳答案：假设金属为+2价,则说明4g金属能与7.1g氯气完全反应.氯气0.1mol,此时理论上要消耗0.1mol金属,混合金属平均摩尔质量为4/0.1=40,排除A和C
等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的
最佳答案：解题思路：A、平衡常数K值变大，即反应正向移动；B、正、逆反应的速度相等是平衡状态的标志；C、达到平衡后，降低温度，反应向着放热方向移动；D、根据温度和压强对化