知识问答
最佳答案：呈碱性 因为弱碱在水中的电离度大于强酸弱碱盐的水解程度 追问：那等浓度 强碱弱酸盐 与弱酸盐混合呢?回答：强碱 若酸盐和弱酸混合吗?同上面一样,混合后就显酸性了
最佳答案：等量等浓度的强酸和弱碱组成的溶液是不是缓冲溶液 ---不是在什么情况下强酸和弱碱组成的溶液不是缓冲溶液--------弱碱过量,如氨水和盐酸,氨水过量所得溶液为
最佳答案：强酸是完全电离的,弱碱是不完全电离.注意题目说的是H+>OH-,是说原溶液中的离子浓度大小.H+与OH-中和,由于H+是完全电离出来的,而OH-是随着反应的进行
最佳答案：根据题目可知,水的电离受到了抑制（因为正常情况下纯水中：n（H（+））=n（OH（-））=1*10（-7）mol/L）.既然该溶液中水的电离受到了抑制,那么由电
最佳答案：氢氧根离子=1×10*-3的弱碱溶液,由于弱碱是部分电离 ,因此弱碱浓度远大于1×10^-3等体积混合后,弱碱远远过量,溶液为碱性,pH>7
最佳答案：溶质只有NH4Cl电荷守恒得：C(H+) +C(NH4+) =C(OH-) +C(Cl-)因为显酸性,所以C(H+)>C(OH-) ,所以得到C(NH4+)
最佳答案：酸性,如氨水+稀盐酸=氯化铵+水生成的氯化铵由于NH4+离子会与水中的OH-反应生成弱电解质氨水,所以时的原本根这些OH-结合的H+能够更好地游离出来,所以溶液
最佳答案：（1）首先要知道水解是少量的.这里碱过量还会抑制水解.（2）要知道一些常见酸式盐的酸碱性.常见的酸式盐显碱性的有：HCO3盐,HS盐如：HCO3 - = H+
最佳答案：室温下：酸和堿的PH之和若等於14：若是强酸与强堿等体积混合,因为都是完全电离；混合后溶液显示中性,PH=72.若是强酸与弱堿等体积混合,混后溶液显示堿性,因为
最佳答案：可根据电离，水解的强弱来。我也可以教你用平衡常数来判断，甚至可以算出在常温下(1mol/L时溶液的ph值)
最佳答案：3>1>2>4根据盐所对应酸的酸性强弱,酸性越弱,则盐越易水解,相同浓度时,水解后形成的溶液的碱性越强.酸性:醋酸>碳酸>HCO3->Al(OH)3
最佳答案：这个涉及到离子水解的问题 醋酸和氨水两者混合的时候两者比例一比一的时候氢离子和氢氧根离子正好完全中和 不影响其他的离子 反正导电和离子浓度成正比 酸碱中和后剩下
最佳答案：四、弱酸弱碱盐,弱酸部分把持氢,弱阳部分把持氢氧根,生成两种弱电解质,再大多弱酸都是有机的,比如醋酸 CH3COOH.CH3COOH会水解成 CH3COO- 和
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